Question

9．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24L SO₃中含有的SO₃分子數為0.1N_A
• B． 5.6 g Fe與標準狀況下2.24L的Cl₂充分反應，轉移的電子數為0.3N_A
• C． 將含3N_A個離子的Na₂O₂固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的濃度為2mol/L
• D． 1molMnO₂與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl₂分子數為N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下，SO₃不是氣體；
B．發(fā)生2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Cl₂不足完全反應；
C．含3N_A個離子的Na₂O₂固體，物質的量為1mol，含鈉離子為2mol；
D．隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應．

解答 解：A．標準狀況下，SO₃不是氣體，則不能利用體積計算物質的量，故A錯誤；
B．發(fā)生2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Cl₂不足完全反應，則轉移的電子數為0.2N_A，故B錯誤；
C．含3N_A個離子的Na₂O₂固體，物質的量為1mol，含鈉離子為2mol，則溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的濃度為$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故C正確；
D．隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則1molMnO₂與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl₂分子數小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的性質及基本計算公式的應用，題目難度不大．