分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A．分子中含有2種官能團(tuán)

B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

、N2H2是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1

B．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1

C．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1

D．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列三個(gè)數(shù)據(jù):7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)。若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng):

①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO2+HF＝HNO2+NaF

則下列敘述中不正確的是

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10-4 mol·L-1

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10-10 mol·L-1

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大,比HF的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省老河口市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類

B．含有羥基的化合物屬于醇類

C．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D．分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某班學(xué)生對(duì)BeCl2是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為 化合物。

（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請(qǐng)寫(xiě)出BeCl2水解的化學(xué)方程式 。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說(shuō)明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫(xiě)出它的電離方程式 。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與 （填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省無(wú)錫市四校高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程中，沒(méi)有顏色變化的是：

A．石蕊試劑滴入稀鹽酸 B．酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液

C．食鹽溶液加水稀釋 D．干燥的氯氣通過(guò)剛采摘的紅色的鮮花

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；△H ＞0，其中SO3的變化如右圖所示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________ 。

（2）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）升高溫度， K值將 ；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為

A．a(chǎn) B．b C．c D．d

（5）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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