16．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中具有廣泛的應(yīng)用．已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，其充電、放電按下式進(jìn)行2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$Pb+PbO2+2H2SO4，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
C．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

分析 放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上PbO2得電子生成PbSO4；
充電時(shí)，電池正極恢復(fù)原狀時(shí)應(yīng)作電解池陽(yáng)極，充電時(shí)，陰極PbSO4上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，結(jié)合原電池中離子移動(dòng)分析．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$Pb+PbO2+2H2SO4可知，放電時(shí)，負(fù)極Pb失電子，正極PbO2得電子；
A．放電時(shí)，Pb失電子為負(fù)極，PbO2為正極，溶液中的H+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．在放電時(shí)，正極上PbO2得電子生成PbSO4，正極反應(yīng)方程式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，Pb失電子為負(fù)極，故C正確；
D．放電時(shí)，Pb失電子為負(fù)極，生成鉛離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛，負(fù)極反應(yīng)方程式為：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識(shí)的靈活應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴標(biāo)準(zhǔn)液而使溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色并在30s內(nèi)不恢復(fù)．
（ 2）下列說(shuō)法中正確的有A
A．滴定管主要用來(lái)精確地放出一定體積的溶液
B．堿性溶液和強(qiáng)氧化性溶液應(yīng)該選擇堿式滴定管
C．滴定管潤(rùn)洗的方法是從上口將所要盛裝的溶液裝滿，在從下口將液體放入預(yù)置的燒杯中
D．排出堿式滴定管尖嘴部分氣泡的方法是打開(kāi)活塞快速放液以趕走氣泡
E．本實(shí)驗(yàn)中待測(cè)的氫氧化鈉溶液需要用量筒來(lái)量取
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）]
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.00
第二次25.001.5628.0826.52
第三次25.000.2226.3426.12
（5）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在有機(jī)合成中，常利用反應(yīng)：R-CN+2H2O+H+-→R-COOH+NH4+引入羧基，而-CN可以通過(guò)CO與HCN反應(yīng)引入：
過(guò)與HCN反應(yīng)引入：$→_{一定條件}^{HCN}$

現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為：$→_{一定條件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化劑④}^{聚合}$D
（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，D．
（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱為羧基和羥基．
（3）下列反應(yīng)類型為：①加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
寫出兩分子B反應(yīng)生成的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C=C（CH3）2．
設(shè)計(jì)一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A（二價(jià)金屬）不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)為A-2e-═A2+．
②裝置乙中正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈＞A＞B＞C．
（2）在一定溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n （SO3）=2：3：4．縮小體積，再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，下列說(shuō)法正確的是AB．
A．再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO2）為0.4mol     B．縮小體積，再次達(dá)到平衡過(guò)程中，v正＞v逆
C．使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響不大           D．工業(yè)上一般采用增加SO2的濃度來(lái)提高O2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．判斷下列說(shuō)法，正確的是⑤⑥
①某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中必定含有C、H、O3種元素
②煤的干餾是化學(xué)變化，石油分餾也是化學(xué)變化，煤的氣化是物理變化
③淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)可以作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)被人利用和吸收
④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸震蕩，水溶加熱5分鐘，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加熱后沒(méi)有看到磚紅色物質(zhì)出現(xiàn)，這是因?yàn)榧訜釙r(shí)間不夠；
⑤油脂在堿性條件下水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反應(yīng)制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．其中蒸餾法歷史最久，技術(shù)和工藝成熟且成本低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．結(jié)合元素周期表和周期律的相關(guān)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C．必然會(huì)引起化學(xué)鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化

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