Question

在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是   ．  在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是  ．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）從以上實驗可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由強到弱的順序是   ．

Answer 1

考點：  氧化性、還原性強弱的比較．

分析：  在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I^﹣和ClO^﹣發(fā)生氧化還原反應生成I₂，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，說明I₂和ClO^﹣發(fā)生氧化還原反應生成生成IO₃^﹣，自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱．

解答：  解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I^﹣和ClO^﹣發(fā)生氧化還原反應生成I₂，I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?#65123;1價，離子方程式為2I^﹣+ClO^﹣+H₂O=I₂+Cl^﹣+2OH^﹣，該反應中氧化劑是ClO^﹣、氧化產(chǎn)物是I₂，所以氧化性ClO^﹣＞I₂；

繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，說明I₂和ClO^﹣發(fā)生氧化還原反應生成生成IO₃^﹣，I元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?#65123;1價，離子方程式為I₂+5ClO^﹣+2OH^﹣=2 IO₃^﹣+5Cl^﹣+H₂O，氧化劑是ClO^﹣，還原劑是I₂，氧化產(chǎn)物是 IO₃^﹣，所以氧化性ClO^﹣＞IO₃^﹣＞I₂；

故答案為：2I^﹣+ClO^﹣+H₂O=I₂+Cl^﹣+2OH^﹣；I₂+5ClO^﹣+2OH^﹣=2 IO₃^﹣+5Cl^﹣+H₂O；ClO^﹣＞IO₃^﹣＞I₂．

點評：  本題考查氧化性強弱比較，明確元素化合價變化及基本概念、基本規(guī)律即可解答，知道常見元素化合價，側重考查學生對基本概念、基本理論的理解，題目難度不大．