16．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了6.5gg．（已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65）

分析 （1）a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
（2）根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極銅電極移動(dòng)，
故答案為：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；
（2）負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鋅片減少的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}$×65g/mol=6.5g，
故答案為：6.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確原電池電極反應(yīng)式的書寫是解題關(guān)鍵，比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B．任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使NO2和O2按4：1體積比充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1}{14}$mol/LB．$\frac{4}{5}$mol/LC．$\frac{1}{28}$mol/LD．$\frac{1}{42}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131 53I
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
D．N2的電子式：N：：：N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線：

已知：①四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為 ，在流程中作反應(yīng)的催化劑；
②雙烯合成反應(yīng)：；
③．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)命名是2，3，4，5-四羥基戊醛，C含有的官能團(tuán)的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵和醛基．
（2）E→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、CH3NHCOOH．
（4）C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式：．
①分子的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）有機(jī)物H（）是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體．參照上述合成路線，寫出以1，3-丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．pH=3的鹽酸中，其c（H+）是pH=1的鹽酸中的3倍
B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量大于0.5mol
C．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
D．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，K+、ClO-、SO42-一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　�。�
A．Na+、I-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-B．Fe2+、H+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某興趣小組做了“以銅為電極電解飽和食鹽水”實(shí)驗(yàn)探究電解原理，裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10，一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色．
物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅
（不穩(wěn)定）		氯化亞銅
顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色
查閱資料（已知：相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解過(guò)程中氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)B．電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極Cu 放電生成Cu2+
C．陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．隨溶液pH升高CuCl逐漸轉(zhuǎn)化為CuOH

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