Question

8．下列圖示與敘述正確的是（　�。�

• A．
  表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線
• B．
  表示壓強對可逆反應2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s）的影響且甲的比乙的壓強大
• C．
  表示可逆反應Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）平衡時，物質的量濃度[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關系，反應處于D點時，一定有V（正）＞V（逆）
• D．
  所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質，部分電離，常溫下，0.1000mol/L的醋酸溶液pH＞1；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
B．壓強越高，反應速率越快，則反應達到平衡時間越短；升高壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動；
C．根據濃度與溫度的關系知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，D點未達到平衡狀態(tài)，要使該反應達到平衡狀態(tài)，應該向正反應方向移動；
D．證明溴與苯發(fā)生取代反應即證明有HBr生成，因為溴單質通入硝酸銀溶液同樣會生成淡黃色沉淀，所以在檢驗溴離子前應增加一個氫氧化鈉除去揮發(fā)出來的溴單質．

解答 解：A．醋酸是弱電解質，部分電離，常溫下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液時pH＞1，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，二者物質的量相等時溶液呈堿性，故A錯誤；
B．壓強越高，反應速率越快，則反應達到平衡時間越短，所以甲壓強大于乙；但該反應為氣體體積不變的反應，所以升高壓強平衡不移動，故B錯誤；
C．根據濃度與溫度的關系知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應是放熱反應；D點未達到平衡狀態(tài)，要使該反應達到平衡狀態(tài)，應該向正反應方向移動，則一定有V（正）＞V（逆），故C正確；
D．證明溴與苯發(fā)生取代反應即證明有HBr生成，因為溴單質通入硝酸銀溶液同樣會生成淡黃色沉淀，所以在檢驗溴離子前應增加一個氫氧化鈉除去揮發(fā)出來的溴單質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象分析，側重考查學生分析判斷及圖象識別能力，明確縱橫坐標含義是解本題關鍵，明確平衡移動原理，易錯選項是C，題目難度中等．