11．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A．膠體是很穩(wěn)定的分散系，比溶液還穩(wěn)定
B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)濾紙
D．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀

分析 A．膠體穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．膠體能透過(guò)濾紙；
D．膠體是一種均一、穩(wěn)定的分散系．

解答 解：A．膠體屬于介穩(wěn)體系，穩(wěn)定性弱于溶液，強(qiáng)于濁液，故A錯(cuò)誤；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．膠粒能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；
D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的性質(zhì)，特別是膠體不一定透明，膠體不帶電荷，膠粒吸附帶電離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X是第ⅥA族的短周期元素，以下是一些該元素組成的粒子，其化學(xué)式中的n值不一定為2的是（　　）
A．陰離子：B．氧化物：XOnC．氣態(tài)氫化物：HnXD．含氧酸：HnXO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室里，需貯存在棕色瓶中的藥品是（　　）
A．濃硝酸B．氫氧化鈉C．濃硫酸D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．對(duì)于反應(yīng)4HCl濃+MnO2═Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．MnO2是氧化劑
C．HCl是還原劑D．Cl2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G 的原子序數(shù)最大．已知：A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是（n-1）s2（n-1）p6；D、E、F 三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C 的最外層電子數(shù)；G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2；C 的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17g；A 與C 能形成離子化合物AC，A 離子比C 離子少一個(gè)能層；E 原子的最外電子層中p 能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)．回答下列問(wèn)題：
（1）上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個(gè)未成對(duì)電子的元素是C（填元素符號(hào)）；它們位于元素周期表的sp區(qū)．
（2）A 與D 能形成離子化合物AD，則AD 的電子式是Na+[：H]-．
（3）C 元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5．F 元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，氣體體積大小取決于氣體分子的大小
B．一定條件下，氣體體積大小取決于其物質(zhì)的量的多少
C．1mol任何氣體所占的體積為22.4L，稱為氣體摩爾體積
D．體積不相等的兩種氣體所含的分子數(shù)也一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．天然橡膠的化學(xué)組成是（　�。�
A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚異戊二烯D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+，若將開(kāi)關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溴苯，并驗(yàn)證該反應(yīng)是取代反應(yīng)．

（1）關(guān)閉F活塞，打開(kāi)C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（2）D試管內(nèi)裝的是CCl4，其作用是吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴．
（3）E試管內(nèi)裝的是AgNO3溶液，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為導(dǎo)管口產(chǎn)生大量的白霧、溶液中生成淡黃色沉淀．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)（此時(shí)氣體明顯減少），打開(kāi)F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是水倒吸至三頸燒瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，進(jìn)一步分離提純得到溴苯．

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