16．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，氣體體積大小取決于氣體分子的大小
B．一定條件下，氣體體積大小取決于其物質(zhì)的量的多少
C．1mol任何氣體所占的體積為22.4L，稱為氣體摩爾體積
D．體積不相等的兩種氣體所含的分子數(shù)也一定不相等

分析 A．一定條件下，氣體體積取決于氣體分子數(shù)；
B．一定條件下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比；
C．標準狀況下，1mol氣體體積約為22.4L，否則不一定滿足該關系；
D．相同條件下，體積不同的氣體具有不同分子數(shù)，沒有告訴溫度和壓強，體積不相等的兩種氣體所含的分子數(shù)可能相等．

解答 解：A．氣體體積的大小主要取決于構成氣體的分子數(shù)目的多少，而與分子大小無關，故A錯誤；
B．一定條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知氣體體積大小取決于其物質(zhì)的量的多少，故B正確；
C．單位物質(zhì)的量的氣體占有的體積稱為氣體摩爾體積，標準狀況下1mol氣體體積約為22.4L，否則不一定滿足，故C錯誤；
D．由于溫度和壓強影響氣體體積，所以體積不相等的兩種氣體所含的分子數(shù)可能相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的應用，題目難度不大，明確標準狀況下氣體摩爾體積與氣體摩爾體積的關系為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球--科學發(fā)展”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．適量施用化學肥料和農(nóng)藥
B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．人體只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服補鐵劑時同時要服維生素C，說明維生素C具有（　　）
A．氧化性B．堿性C．還原性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，堿性溶液中能穩(wěn)定存在，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：


回答下列問題：
（1）氯堿廠電解飽和食鹽水時，NaOH主要在陰極產(chǎn)生．
（2）寫出氯氣通入氫氧化鈉溶液的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）步驟②A生成B的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步驟③制備Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．膠體是很穩(wěn)定的分散系，比溶液還穩(wěn)定
B．膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙
D．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我校環(huán)保興趣小組在處理工業(yè)污水樣品時，需用硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．
（1）需用托盤天平稱25.0 g硫酸銅晶體．
（2）在稱取硫酸銅晶體后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待硫酸銅溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛有硫酸銅晶體的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ACE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的硫酸銅溶液潤洗
C、若配制450mL硫酸銅溶液，則選擇500mL的容量瓶
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導電能力相同
B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強
C．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
D．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定量的Fe與過量的鹽酸反應制取氫氣，下列措施中可加快反應速率的是（　�。�
A．加10mL水B．增大壓強C．降低溫度D．CuSO4晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．平衡常數(shù)的計算：
（1）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖．其中①點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③點所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5．
（2）水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），試列出該反應平衡常數(shù)K與Kb（NH3•H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的關系式并計算：K=$\frac{{{K}_}^{2}}{{K}_{sp}}$．

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