14．化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽離子H+、Fe2+（用離子符號(hào)表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號(hào)表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

分析 （1）CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+；
（2）Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe溶解于過量稀鹽酸中，發(fā)生CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、2Fe3++Fe=3Fe2+，如有固體剩余，只能是還原性最弱的Cu，反應(yīng)后溶液中存在H+、Fe2+等離子，通入氯氣，F(xiàn)e2+被氧化，以此解答．

解答 解：（1）CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，
故答案為：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；
（2）Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe溶解于過量稀鹽酸中，發(fā)生CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、2Fe3++Fe=3Fe2+，如有固體剩余，只能是還原性最弱的Cu，反應(yīng)后溶液中存在H+、Fe2+等離子，通入氯氣，F(xiàn)e2+被氧化，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-發(fā)生變化，不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，通式亞鐵離子被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2，
故答案為：H+、Fe2+；Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-；2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式3d104s1，向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學(xué)式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖2，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
（5）銅晶胞中，其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中銅原子的數(shù)目為12，空間利用率為74%（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．為確定其組成，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）定性實(shí)驗(yàn)
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)．能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由不能，因?yàn)镹aHCO3受熱分解也能產(chǎn)生水蒸氣；
②請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單方案，確認(rèn)樣品中含有CO32-取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明樣品中含CO32-；．
（2）定量分析
該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；A處堿石灰的作用是：除去空氣中的CO2和H2O（g）；E處堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O（g）進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確．
②稱7.3g樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量C裝置質(zhì)量為87.6g，D裝置為74.7g．
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通人空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞Kl、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞Kl，鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g；D裝置質(zhì)量為75.8g，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D裝置中吸收．
⑥該天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•2NaHCO3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{2}$H
C．  和CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3D．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（　�。�
A．純水B．碳酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鈉與冷水的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)），強(qiáng)度之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．共價(jià)鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為軸對稱，π鍵的對稱方式為鏡面對稱．

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同步練習(xí)冊答案