在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(      )

I                          II                          III

A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)[2014·全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，17 g NH3中含有的原子總數(shù)為4NA

C．1 mol羥基中含有10NA個(gè)電子

D．常溫常壓下，2.24 L CH4中含有的碳原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是(　　)

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1. 0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是(　　)

A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C．此反應(yīng)達(dá)到1000 ℃時(shí)的反應(yīng)速率比700 ℃時(shí)大

D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （   ）

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于2SO2+O2⇌2SO3  ΔH<0的反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.溫度一定,若SO2､O2､SO3的起始濃度不同,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的平衡濃度有可能相同

D.只有當(dāng)外界條件改變,使v正>v逆,才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．m>n                 B．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．Q<0                  D．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮氧化物能造成光化學(xué)煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除。

Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物。若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

濃度(mol/L)
時(shí)間(min)

NO

甲

乙

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

(2)T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________

(3) 30min時(shí)改變的的條件是_______________。若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2∶1∶1，則反應(yīng)的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。

Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過(guò)程中石墨電極Ⅰ生成NO2。

(4)石墨電極Ⅰ的反應(yīng)式為_(kāi)_____________________；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是_______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

Ⅲ．CH4催化還原法。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－622kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－955kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)         △H＝－44.0kJ/mol

(5)寫(xiě)出CH4(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________。

(6)假設(shè)在某溫度下反應(yīng)①的速率(v1)大于反應(yīng)②的速率(v2)則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是________(填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母)。

A                  B                  C                D
 

(7)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)①和②同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出反應(yīng)體系中c(NO)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

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