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 在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(      )

I                          II                          III

A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________。

(2)[2014·全國新課標Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為____________________。

②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，17 g NH3中含有的原子總數(shù)為4NA

C．1 mol羥基中含有10NA個電子

D．常溫常壓下，2.24 L CH4中含有的碳原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　)

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被稱為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1. 0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(　　)

A．此反應為放熱反應

B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C．此反應達到1000 ℃時的反應速率比700 ℃時大

D．該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：


對已達化學平衡的下列反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是 （   ）

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于2SO2+O2⇌2SO3  ΔH<0的反應,下列說法中正確的是(    )

A.當SO2和SO3的濃度相等時,反應達到化學平衡狀態(tài)

B.當生成O2的速率與生成SO3的速率相等時,反應達到化學平衡狀態(tài)

C.溫度一定,若SO2､O2､SO3的起始濃度不同,反應達到平衡時,SO3的平衡濃度有可能相同

D.只有當外界條件改變,使v正>v逆,才能引起上述化學反應的平衡發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g) nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示，下列說法正確的是(　　)

A．m>n                 B．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

C．Q<0                  D．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氧化物能造成光化學煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除。

Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物。若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量濃度如下：

濃度(mol/L)
時間(min)

NO

甲

乙

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

(1)該反應的化學方程式為_____________________________________________

(2)T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______________

(3) 30min時改變的的條件是_______________。若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2∶1∶1，則反應的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。

Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO2。

(4)石墨電極Ⅰ的反應式為______________________；為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是_______________(填物質的化學式)。

Ⅲ．CH4催化還原法。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－622kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－955kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)         △H＝－44.0kJ/mol

(5)寫出CH4(g)與NO(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________________。

(6)假設在某溫度下反應①的速率(v1)大于反應②的速率(v2)則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________(填寫正確選項的字母)。

A                  B                  C                D
 

(7)恒溫恒容條件下，假設反應①和②同時發(fā)生，且v1＞v2，請在下圖中畫出反應體系中c(NO)隨時間t變化的總趨勢圖。

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