對于2SO2+O2⇌2SO3  ΔH<0的反應(yīng),下列說法中正確的是(    )

A.當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.溫度一定,若SO2､O2､SO3的起始濃度不同,反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO3的平衡濃度有可能相同

D.只有當(dāng)外界條件改變,使v正>v逆,才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(雙選)(　　)

A．K＋一定存在   B．100 mL溶液中含0.02 mol CO

C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列推斷正確的是(　　)

選項

事實

結(jié)論

A

常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)

B

HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C

氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)

氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D

稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2

稀硝酸氧化性比濃硝酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(      )

I                          II                          III

A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NO2溶于水生成硝酸的反應(yīng)為：3NO2(g)＋H2O(1) 2HNO3(1)＋NO(g) △H<0。為了提高硝酸的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是 （　　  ）
　　A．升溫　　　 B．加水　　C．通往過量的氧氣　　　 D．減壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,達(dá)到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是(　　)。      A.升高溫度    B.降低溫度     C.增大H2濃度    D.減小壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ) 和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(?) + B(?)        xC(g) ΔH＜0

平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是（    ）

A. x ＝4

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B一定都是氣態(tài)

C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別向1 L 0.5 mol·L－1的BaOH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系中正確的是　　)。

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

C.ΔH1>ΔH2＝ΔH3       D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：

(ⅰ)在25 ℃時，電離平衡常數(shù)K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6

(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物

(ⅲ)1 mol A慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體

(ⅳ)核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是

________________________________________________________________________(填序號)。

a．肯定有碳碳雙鍵  b．有兩個羧基

c．肯定有羥基  d．有—COOR官能團

(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：

A：________________________________________________________________________；

F：________________________________________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)類型：A—→B____________；B—→E____________。

(4)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：

E—→F第①步反應(yīng)___________________________________________________________。

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

(6)寫出與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________

_______________________________________________。

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