Question

7．在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL 0.1000mol/L Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是（　�。�

• A． a點：c（ HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）
• B． b點：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^一）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH ^-）
• C． c點：c（OH ^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D． d點：c（Cl^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反應生成0.00125molNaCl和NaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則c（HCO₃^-）＞c（C0₃^2-），結(jié)合物料守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO₃；
D．d點n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍，二者反應方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．a(chǎn)點n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反應生成0.00125molNaCl和NaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），根據(jù)物料守恒可知：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（C0₃^2-），故A正確；
B．b點時根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^一）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO₃，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．d點n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍，二者反應方程式為 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），故D錯正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應物的物質(zhì)的量相對大小及溶液中的溶質(zhì)成分是解本題關鍵，再結(jié)合守恒思想解答，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．