19．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．Al3++H2O?Al（OH）3+H+
C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

分析 A．醋酸根離子為弱酸根離子，在溶液中能夠水解生成弱電解質(zhì)醋酸；
B．鋁離子在溶液中的水解生成氫氧化鋁、氫離子，方程式左右電荷、原子不守恒；
C．醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為中和反應(yīng)，不屬于水解方程式；
D．氯化鈉為強電解質(zhì)，氯離子和鈉離子在溶液中不發(fā)生水解．

解答 解：A．醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，其水解方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正確；
B．鋁離子水解生成氫氧化鋁、氫離子，其水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O為中和反應(yīng)方程式，不屬于水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．氯化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中不發(fā)生水解，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式書寫、鹽的水解原理，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫方法、鹽類水解原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物．按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，其熔點為-20.50C，沸點為1020C，易溶于CCl4，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期第Ⅷ族，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是Fe2+的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）南海海底蘊藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子通過氫鍵構(gòu)成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．
（4）亞磷酸（H3PO3與過量NaOH反應(yīng)充分反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；每個N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為12；如果阿佛加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol，立方BN的密度為a g•cm-3，摩爾質(zhì)量為b g•mol-1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{150a}}$nm（用含a、b代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．

已知：①CH2═CH-OH（不穩(wěn)定）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHO
②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR″+R′OH
完成下列填空：
（1）B 中官能團名稱醛基；④的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）⑤的反應(yīng)條件Fe或氯化鐵作催化劑
（3）③的化學(xué)方程式
（4）D 的同分異構(gòu)體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的共有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．a點：c（ HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b點：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH -）
C．c點：c（OH -）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點：c（Cl-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）-CH=CH2，A的系列反應(yīng)如下（部分條件略去）
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式；
（4）①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列微粒中只有氧化性的是（　　）
①S2-�、贔e2+　③Fe3+�、躍�、軳a+�、轍ClO4⑦Mg．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．KNO3 NaCl NaOHB．KOH Na2CO3 HCl
C．KNO3 NaOH FeCl3D．AgNO3 BaCl2 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3
B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O

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