Question

9．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�

• A． NaCl  NaBr  NaI
• B． NaCl   NaBr
• C． NaCl  NaI
• D． NaCl

Answer 1

分析 在Br^-、I^-中，還原性由弱到強(qiáng)為Br^-＜I^-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，結(jié)合Br₂和I₂的性質(zhì)分析．

解答 解：在Br^-、I^-中，還原性由弱到強(qiáng)為Br^-＜I^-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，溴易揮發(fā)，碘易升華，
A．當(dāng)氯氣少量時(shí)，只發(fā)生部分2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；
B．當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，部分2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；
C．當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；
D．當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，加熱過(guò)程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，還原性越強(qiáng)的離子越先被氧化，明確離子被氧化先后順序是解本題關(guān)鍵，注意鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．