20．CH3COONa溶液顯堿性，其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

分析 醋酸鈉溶液中醋酸根離子為弱酸陰離子，醋酸根離子水解顯堿性．

解答 解：CH3COONa溶液顯堿性，則水解離子反應(yīng)為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

點評 本題考查鹽類水解原理，為高頻考點，把握鹽類水解的實質(zhì)及離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深 
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺 
③在H2、I2（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
 ⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺 
⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng) 
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法   
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3-的數(shù)目為2NA
C．2.4gMg轉(zhuǎn)變成Mg2+失電子的數(shù)目為0.2NA
D．6.2gNa2O所含Na+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
混合物氧化物含氧酸堿鹽
A空氣SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3
B冰水混合物Na2ONaHSO4NaOHNaCl
C水煤氣CuOHClNH3．H2OCaF2
D鹽酸Na2O2HNO3Ca（OH）2CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某溫度時，測得純水中的c（H+）=5.0×10-7 mol•L-1，則c（OH-）為（　�。�
A．5.0×10-7 mol•L-1B．1.0×10-7 mol•L-1
C．1.0×10-14/5.0×10-7 mol•L-1D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
B．所有碳原子可能在同一平面上
C．該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個
D．分子中可能處于同一平面的原子最多有23個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列使品紅溶液褪色的原理與其它三個不相同的是（　�。�
A．Na2O2B．氯水C．SO2D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�
A．NaCl  NaBr  NaIB．NaCl   NaBrC．NaCl  NaID．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
C．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
D．50ml濃度為18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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同步練習冊答案