Question

2．有下列物質(zhì)：A．SiO₂、B．金剛石、C．白磷、D．NH₃、E．干冰、F．冰、G．固體氬 H、CH₄
（1）屬于原子晶體的化合物是A （填字母，下同），直接由原子構(gòu)成的分子晶體是G．
（2）由極性鍵構(gòu)成的極性分子是DF，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是EH，由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是C．
（3）VSEPR模型與分子構(gòu)型一致的化合物分子是EH．

Answer 1

分析 （1）相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO₂、SiC等，化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體．如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價化合物，少數(shù)鹽（如AlCl₃）；
（2）由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
（3）價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．

解答 解：（1）A．SiO₂屬于原子晶體的化合物；B．金剛石屬于原子晶體的單質(zhì)；C．白磷屬于分子晶體的單質(zhì)；D．NH₃屬于分子晶體的化合物；E．干冰屬于分子晶體的化合物；F．冰屬于分子晶體的化合物；G．固體氬屬于單原子分子晶體的單質(zhì)； H、CH₄屬于分子晶體的化合物；
故答案為：A G；
（2）A．SiO₂、B．金剛石、兩者屬于原子晶體，C．白磷是非極鍵形成的非極性分子，D．NH₃含有極性鍵（N-H）形成的是極性分子，E．干冰含有極性鍵（C=O）形成的是非極性分子，F(xiàn)．冰含有極性鍵（H-O）形成的是極性分子，G．固體氬不含化學(xué)鍵形成的是非極性分子 H、CH₄含有極性鍵（C-H）形成的是非極性分子，
故答案為：D F；E H；C；
（3）A．SiO₂、B．金剛石、兩者屬于原子晶體；
C．白磷是非極鍵形成的非極性分子，無配位原子，不能用價層電子對互斥模型判別；
D．NH₃NH₃分子中N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，VSEPR模型與分子模型不一致；
E．CO₂分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，VSEPR模型為直線形結(jié)構(gòu)，且不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子模型一致；
F．水分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子模型不一致；
G．固體氬不含化學(xué)鍵形成單原子分子，不能用價層電子對互斥模型判別；
H、CH₄中碳原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，
故答案為：EH．

點評 本題考查了晶體類型的判斷、分子極性的判斷、價電子對互斥理論應(yīng)用等知識點，根據(jù)分子是否對稱確定分子極性，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子構(gòu)型，題目難度中等．