18．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
（　�。�
選項微粒組所加試劑離子方程式
ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液Mg2++HCO3-+3OH-═CO32-+H2O+Mg（OH）2↓-
CK+、NH3•H2O、CO32-少量CO2 CO2+2OH-═H2O+CO32-
DNa+、NO3-、SO32-NaHSO4溶液2H++SO32-═SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵離子能夠氧化碘離子；
B．氫氧化鈉過量，鎂離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
C．二氧化碳少量，一水合氨優(yōu)先反應(yīng)；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，故A錯誤；
B．NaOH過量，Mg2+、HCO3-都參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++HCO3-+3OH-═CO32-+H2O+Mg（OH）2↓，故B正確；
C．通入少量CO2，NH3•H2O優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH3•H2O+CO2═CO32-+H2O+2NH4+，故C錯誤；
D．NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性溶液中NO3-將HSO3-氧化為SO42-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點，選項BD為解答的易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═aSO4↓+H2O
B．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
C．向AgNO3溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．元素周期表有18個縱行、18個族B．ⅠA族的元素就是堿金屬元素
C．短周期是指第一、二周期D．副族元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖表示25℃時，稀釋HClO、CH3COOH兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化情況．下列說法不正確的是（　�。�
A．由圖可知I為CH3COOH、II為HClO
B．圖中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．圖中a點酸溶液濃度大于b點酸溶液濃度
D．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是一種新型高溫可充電電池（電池的活性物質(zhì)為Na和S），則下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時，Na+由石墨b向石墨a遷移
B．充電時石墨b與外接電源負(fù)極相連
C．充電時，每有23gNa生成，固體電解質(zhì)中通過1mol電子
D．放電時石墨b上發(fā)生的反應(yīng)為：2Na++xS+2e-=Na2Sx

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA
B．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．常溫下，22.4LCH4中含C-H共價鍵數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L氟化氫中含有的電子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）[與偏鋁酸根相似，偏鋁酸根也可以寫成Al（OH）4-]Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的實驗操作與方法正確的是（　�。�
A．  
檢驗裝置氣密性		B．
過濾		C．
點燃酒精燈		D．
稱量氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分類正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．
金屬
核電荷數(shù)小于10核電荷數(shù)大于18
例：Na，Al，Ca例：Zn，Hg，Cu

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