8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═aSO4↓+H2O
B．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
C．向AgNO3溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

分析 A．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)．

解答 解：A．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═aSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．向AgNO3溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正確；
D．氫氧化銅加到醋酸溶液中，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li3N晶體中氮以N3-的形式存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）根據(jù)等電子原理，C0與N2互為等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)．
（3）在極性分子NC13中，N元索的化合價(jià)為-3，C1元素的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NC13水解的最初產(chǎn)物是HClO、NH3（填化學(xué)式）．
（4）往硫酸銅溶液中加人過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生鐵片．經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（　　）
A．生鐵片中的鐵是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+
B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．如果將鐵片換成銅片，也會(huì)出現(xiàn)開(kāi)始小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回 升的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
B．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色
C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性
D．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在1molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（　�。﹤�(gè)．
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　�。�
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．向濃度相等、體積均為100mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的 CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L 鹽酸，產(chǎn)生 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列各烴中，完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
（　�。�
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
BMg2+、HCO3-、Cl-過(guò)量NaOH溶液Mg2++HCO3-+3OH-═CO32-+H2O+Mg（OH）2↓-
CK+、NH3•H2O、CO32-少量CO2 CO2+2OH-═H2O+CO32-
DNa+、NO3-、SO32-NaHSO4溶液2H++SO32-═SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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