Question

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置時(shí)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是__________；

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

① 請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號(hào)）。

A．硫酸鈉溶液

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是__________________________。

（3）為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分，還可以在實(shí)驗(yàn)裝置A和B之間補(bǔ)充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。

Answer 1

【答案】a Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O D 稀硫酸不與銅反應(yīng) 品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水

【解析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時(shí)，B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，故答案為a；

（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O；

②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶?jī)?nèi)有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應(yīng)該能與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)A滴加后無現(xiàn)象，選項(xiàng)B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項(xiàng)C銀粉與硫酸溶液不反應(yīng)，答案為D；

③隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當(dāng)成稀硫酸時(shí)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此溶液里會(huì)有銅剩余；

（3）因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶?jī)?nèi)盛放品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液。