【題目】有的同學(xué)根據(jù)組成或性質(zhì)將Na2CO3、NaOH、NaCl劃分為一類。下列選項(xiàng)中的物質(zhì)根據(jù)分類依據(jù)(后者是分類依據(jù))能與上述三種物質(zhì)歸為一類的是

A.NaNO3(都屬于鈉鹽)B.CuSO4(都易溶于水)

C.KNO3(都能與AgNO3溶液反應(yīng))D.KMnO4(固態(tài)時(shí)均為白色)

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng),NaNO3(都屬于鈉鹽),而NaOH是堿,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),CuSO4(都易溶于水)Na2CO3、NaOHNaCl都溶于水,故B正確;

C選項(xiàng),KNO3不與AgNO3溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),KMnO4固態(tài)時(shí)不是白色,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn):

編號(hào)

物質(zhì)

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

熔點(diǎn)℃

920

801

1291

160

-107

2072

-57

1723

(1)上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________;某陰離子的軌道表示式為,其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個(gè),有______種能量不同的電子,有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)物質(zhì)①的電子式:____________,⑦的結(jié)構(gòu)式:_______________。

(3)④溶于水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因_______________________________;若把其溶液加熱蒸干并灼燒,得到的固體是_______________

(4)不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是_________________。

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 B.Na最外層1個(gè)電子而Al 最外層3個(gè)電子

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.比較同濃度NaClAlCl3pH

(5)⑧比⑦熔點(diǎn)高出很多,其理由是:_____________________________;①和②都屬于離子晶體,但①比②的熔點(diǎn)高,請(qǐng)解釋原因____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)式為的配合物的說法中正確的是  

A. 配體是,配位數(shù)是9

B. 中心離子是,配離子是

C. 內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是2:1

D. 加入足量溶液,所有均被完全沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;G的分子式為_______。

(2)D中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________

(5)能同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為6:2:2:1:1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J的半徑大于X的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答:

(1)Q元素在周期表中的位置為________________。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是______________(填元素符號(hào))。

(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號(hào))。

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D.Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出陽離子B的立體構(gòu)型為__________,離子中鍵角為_________;X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物,且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì),M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生,寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1,則下列判斷正確的是(  )

A. c0(X)c0(Y)=31

B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為23

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L1<c0(X)<0.14 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2,裝置如圖,下列說法中正確的是

A. 電解時(shí)Cl-通過交換膜向Ti極移動(dòng)

B. 陽極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu -2e +2OH = Cu2O+H2O

C. 陰極OH-放電,有O2生成

D. Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出流程中電解池里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: __________

(3)寫出流程中“氯化”的化學(xué)方程式: __________。

(4)寫出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化學(xué)方程式: __________。

(5)高溫爐中通入Ar的作用是___________

(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________。

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖,使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜,目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以________。

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