下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良
導(dǎo)體。下列判斷不正確的是

A．e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵
B．d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵       
D．單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵
B

試題分析：B項(xiàng)：d為Cu，是29號元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故錯。故選B。
點(diǎn)評：考查電子排布、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，旨在考查對知識的綜合運(yùn)用和掌握。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。
請回答
下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為_________，H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式                               
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為        反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是    
___                              
（3）寫出G→J的化學(xué)方程式：___                                    、
（4）A→H的離子方程式為___________________________________________
（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_____________________                _

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（   ）
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  ②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度  ③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸   ⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用元素周期表，我們可以認(rèn)識更多元素的性質(zhì)。
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較， 這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為               。
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料。②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)。在與鹽酸反應(yīng)時，1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（   ）
A．原子核外M層有8個電子的元素
B．原子核外L層比M層多一個電子的元素
C．最高價為+7價的元素
D．無負(fù)化合價的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是
Ⅰ1
Ⅰ2
Ⅰ3
Ⅰ4
740
1500
7700
10500
A．S區(qū)元素    B．f區(qū)元素    C．p區(qū)元素    D．d區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑵若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為     。
⑶若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為     。
⑷若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為     。
⑸若A的體積分?jǐn)?shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學(xué)方程式為     。
（6）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）如下圖所示：已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對分子質(zhì)量是232。

請?zhí)羁眨?br />(1) A是________，E是________(填化學(xué)式) 
(2) C電解的化學(xué)方程式為________________________。
(3) 寫出工業(yè)以B為原料冶煉D的化學(xué)方程式___________________、_________________。
(4) 熔融狀態(tài)下，金屬鈉和G能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：Na + GNaCl +D

放電時，正極反應(yīng)為___________________，陽離子遷移途徑為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知A、B、C、D為氣體（其中A為黃綠色），E是常見的氮肥，F(xiàn)為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖

⑴ D的結(jié)構(gòu)式是_____________，E的化學(xué)式（分子式）是_____________。
⑵ D和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
⑶ E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是___________________________________。

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