Question

能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（   ）
①常溫下S為固體，而Cl₂為氣體  ②Cl₂與H₂混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H₂反應(yīng)需較高溫度  ③與Fe反應(yīng)，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS  ④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸   ⑤將Cl₂通入氫硫酸中可置換出S

A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤

Answer 1

C

試題分析：①常溫下S為固體，而Cl₂為氣體，不能說(shuō)明其非金履性的強(qiáng)弱。
②從其反應(yīng)條件的差異可以說(shuō)明兩者的非金屬性的強(qiáng)弱，故正確。
③從反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)可以說(shuō)明兩者的非金性強(qiáng)弱，故正確。
④不能明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，因?yàn)榈脧腃l的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，故錯(cuò)誤。
⑤將Cl₂通入氫硫酸中可置換出S，可以說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故正確。綜上可知選C。
點(diǎn)評(píng)：非金屬性強(qiáng)弱判斷是高考的常考知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題的關(guān)鍵是要熟練掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。