Question

【題目】向2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時間(min) 物質(zhì)的量(mol)	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝____________________________。

（2）30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當縮小容器的體積

d．升高反應體系溫度 e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）對于該反應，用各物質(zhì)表示的反應速率與時間的關系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。

（4）容器的體積和溫度T1 ℃不變，向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】 0.25 ae ④ >0.3 小于 等于

【解析】（1）向2 L密閉容器發(fā)生可逆反應，20分鐘內(nèi)達到平衡狀態(tài)，

A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1

起始量 1mol/L 0 0

變化量 0.5 0.25 0.25

平衡量： 0.5 0.25 0.25

T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝c(E)×c(D)/c2(B)= 0.25×0.25/0.52= 0.25；正確答案：0.25。

（2）30 min后，n(B)增加，n(D)、n(E)均增加，說明平衡右移，通入一定量的B可以實現(xiàn)， a 正確；改變固體A的量對平衡移動無影響，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，b錯誤；適當縮小容器的體積，增大壓強，平衡不移動，各物質(zhì)的量不變，c錯誤；升高反應體系溫度，平衡移動，但是反應物和生成物不能同時增加， d錯誤；同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E，平衡不移動，各物質(zhì)的量均增加，e正確；正確選項：ae。

（3）橫坐標為時間，縱坐標為濃度的變化量和時間的比值，對于B來說，是物質(zhì)的量的減小，對于D(g)或 E (g)來說，是物質(zhì)的量的增加，且比值大約為2:1,只有④ 符合題意，正確選項④。

（4）按題中所建立的平衡，B物質(zhì)的變化量為0.6 mol，根據(jù)方程式，A的變化量為0.3 mol，為順利達到此平衡，A的量大于0.3 mol，正確答案：>0.3。

（5）B的轉化率隨著時間變化先增大后減小，說明該反應為放熱反應，Q<0，c點為平衡點，v正=v逆，正確答案：小于；等于。