【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出②反應(yīng)的離子方程式_________；④反應(yīng)離子方程式__________。

（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為____________________。

【答案】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（過量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

【解析】

（1）若D物質(zhì)具有兩性，推斷D為Al(OH)3，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，氣體是二氧化碳，說明C為偏鋁酸鈉，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為鋁鹽，則②反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，④反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CO2（過量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；

（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，A為Fe，鐵與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，推斷為Cl2，則C為FeCl3，D為FeCl2，因此④反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；氯化亞鐵中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si。B常用用于制作高檔光學(xué)器材，B是二氧化硅。C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，C是硅酸鈉，D的溶液顯堿性，④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，即二氧化碳，所以D是碳酸鈉。根據(jù)以上分析可知③反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

　　　時間(min)

物質(zhì)的量(mol)　　　　　

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

（1）T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________________________。

（2）30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當(dāng)縮小容器的體積

d．升高反應(yīng)體系溫度 e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。

（4）容器的體積和溫度T1 ℃不變，向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

A

B

C

D

方案

目的

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

探究催化劑對H2O2分解速率的影響

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對化學(xué)平衡的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反應(yīng)機(jī)理如下：

①Ag+O2→AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ/mol

B. 該反應(yīng)的原子利用率為100%

C. AgO2也是該反應(yīng)的催化劑

D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a＝5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a>2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCNRCOOH

（1）C的分子式為_______________，D→E的反應(yīng)類型是________________。

（2）F分子中有3個含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、羧基和______________。

（3）寫出A→B 的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；

(2)已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶ 6，則氯化爐中的化學(xué)方程為_________________________________________________。

(3)TiCl4在常溫下為無色液體，在軍事上可作為人造煙霧劑,因為它在濕空氣中會大冒白煙，水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O（也常寫成H2TiO），工業(yè)上可也用此反應(yīng)制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工業(yè)上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水，同時加熱，目的是：______________________________

(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入Ar氣的作用是__________________________

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段時間后，測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。

（6）FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應(yīng)的焓變

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

試計算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。

（2）實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________________。

（3）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑，它的吸收效果比無機(jī)鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。

（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；

②檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。

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