8．下列有關(guān)化學用語的說法不正確的是（　�。�
A．-OH與都表示羥基B．如圖是食鹽晶體的晶胞
C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的電子式：

分析 A．羥基中的半鍵表示氧原子中的孤電子；
B．氯化鈉晶胞：；
C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；
D．次氯酸的中心原子是氧原子．

解答 解：A．-OH為羥基結(jié)構(gòu)簡式，羥基的電子式為，故A正確；
B．氯化鈉晶胞：，故B錯誤；
C．甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故C錯誤；
D．次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式為，故D正確；
故選：BC．

點評 本題考查了化學用語的使用，涉及電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式的使用，熟悉常用相關(guān)化學用語使用注意即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL濃度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反應(yīng)后生成896mL標準狀況下的氣體．得不溶物1.28g，過濾后．溶液中金屬陽離子只有Fe2+．向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀．則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100mL）（　�。�
A．2 mol/LB．1.8 mol/LC．1.9 mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請根據(jù)下表，回答下列問題：（數(shù)據(jù)均在25℃時測定）
化學式CH3COOHH2CO3HClOCu（OH）2
相關(guān)常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8Ksp=2×10-20
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水電離產(chǎn)生的H+由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（2）常溫下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)不變的是D；
A．c （H+）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則Ka（HX）＞ （選填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若將濃度為c1的NaOH溶液與0.1mol/L的HX等體積混合，
所得溶液的pH=7，則c1＜0.1mol/L，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若將“0.1mol/L的HX”改為“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍為7，則c1＞0.1mol/L．
（4）室溫下，如果將0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（體積不變）  
 ①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol．
（5）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列有機物分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（　�。�
A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應(yīng)的化學方程式為Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．工業(yè)上還可在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時，NaClO3在（填陰或陽）陽極生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示．
①操作工中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度下，向一個5L的密閉容器中通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
計算平衡時容器內(nèi)NH3的體積分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．它是淺藍綠色結(jié)晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
Ⅰ．莫爾鹽的制取 
回答下列問題：
（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的莫爾鹽最后要用b洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水             b．乙醇                 c．濾液
（3）從下圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制�。∟H4）2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．

Ⅱ．FAS純度測定
為測定FAS純度，取m g樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學設(shè)計了如下兩個實驗方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定．
i）寫出此反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
ii） 滴定時必須選用的儀器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{洗滌}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{稱量}{→}$wg固體
列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用計算出結(jié)果）．
（3）已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣部分氧化，設(shè)計簡單的化學實驗驗證上述推測取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸結(jié)構(gòu)簡式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①與NaOH溶液反應(yīng)
②與石蕊試液作用變紅           
③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體
④一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)   
⑤一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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