16．在下列有機物分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（　�。�
A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥

分析 有機物分子核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同，說明含有的H原子種類相同，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)的對稱性解答該題．

解答 解：①為甲苯，苯環(huán)有3種，甲基1種，共4種H；
②左右、上下結(jié)構(gòu)對稱，有2種H；
③左右對稱，有5種H；
④左右、上下結(jié)構(gòu)對稱，有3種H；
⑤兩個苯環(huán)相同，每個苯環(huán)都有鄰、間、對3種位置，有3種H；
⑥兩個苯環(huán)相同，每個苯環(huán)都有鄰、間、對3種位置，烴基有1種，共4種，
則①⑥、④⑤核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同．
故選C．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，題目難度大，明確核磁共振氫譜中峰的含義是解答本題的關(guān)鍵，要求學生掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)特點，從結(jié)構(gòu)的對稱性的角度解答該題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸亞鐵銨[（NH4）2S04．FeS04]是分析化學中的重要試劑：某學習小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組同學按照下圖所示的裝置進行實驗，關(guān)閉止水夾，加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物．

①裝置B儀器名稱是球形干燥管，所盛試劑是堿石灰．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有S02和S03．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置字母表示）為A、DHEGF取適量固體于A中，通入N2一段時間后，關(guān)閉止水夾，再點燃酒精燈．通人N2的目的是排盡裝置中的空氣（或O2），防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有SO3 ；能證明分解產(chǎn)物中有S02韻實驗現(xiàn)象是E中無明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀
（3）丙組同學將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后，檢驗其固體產(chǎn)物．
設(shè)計實驗證明：
①此固體產(chǎn)物不含二價鐵：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．．
②此固體產(chǎn)物只含F(xiàn)e203：精確稱量充分加熱前后固體的質(zhì)量，經(jīng)過計算即可判定殘留固體的成分是否全部為氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗時酸或堿濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，并不斷眨眼，不能用手搓揉眼睛
B．檢驗硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
C．證明鋼鐵吸收氧腐蝕的方法是：在鍍鋅鐵皮上滴1～3滴含酚酞的飽和食鹽水，靜置1～2min，觀察現(xiàn)象
D．因為氧化鐵是一種堿性氧化物，所以常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學平衡原理是中學化學學習的重要內(nèi)容．請回答下列問題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4和液態(tài)H2O的熱化學方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②圖1是用Pt作電極，N2和H2的原電池．請寫出正極的電極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+，電解質(zhì)A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
①從反應(yīng)開始至平衡時，用CO表示化學反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$．
②5min至10min時速率變化的原因可能是升高溫度或使用了催化劑；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）．如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．
（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2示，分析圖中3a、b、c、d、e五個點，
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)為（　�。�
A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有人用全釩液流電池：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只為還原產(chǎn)物．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池放電時正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O
B．充電時陰極反應(yīng)為V2+-e-═V3+
C．電解池的陰極反應(yīng)式為3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D．電解池中生成22.4 L O3（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)化學用語的說法不正確的是（　�。�
A．-OH與都表示羥基B．如圖是食鹽晶體的晶胞
C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向含有0.20mol碳酸鈉的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，將所產(chǎn)生的氣體收集起來，測得標況下體積為（　�。�
A．3.36LB．1.12LC．2.24LD．4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．某�；瘜W興趣小組擬在實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸并探究草酸的分解產(chǎn)物．
Ⅰ．草酸的制備
該小組同學設(shè)計如圖所示裝置（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）來制備草酸． 

實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩緩滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
（1）該反應(yīng)需控制反應(yīng)液溫度在55～60℃，并緩緩滴加混酸，原因是溫度太低，則反應(yīng)速率慢；溫度太高或滴入過快會導致草酸產(chǎn)率下降（C6H12O6和H2C2O4都具有還原性，易被混酸進一步氧化）． 
（2）抽濾是指利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，達到固液分離的目的方法．抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀．
（3）冷凝水的進口為a（a、b ）口．
Ⅱ．草酸的分解實驗探究
小組同學經(jīng)查閱資料知，草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解．為了檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了裝置1、裝置2來完成實驗．
（4）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，將導管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好．
（5）有同學提出裝置B處可能會發(fā)生危險，理由是：B中的導管過長、過細，冷凝后的草酸晶體可能會堵塞導管而發(fā)生爆炸．
（6）甲、乙兩位同學都考慮到了用冰水來冷凝，冰水冷凝的目的是：防止草酸蒸氣干擾CO2的檢驗．
（7）有同學提出甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置都有缺陷，請你從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套更合理的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：A、E、F．

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同步練習冊答案