Question

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
Ⅰ稱取樣品3.500g；
Ⅱ?qū)�樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容，搖勻；
Ⅲ移取10.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入1～2滴甲基橙試液，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．按上述操作方法再重復(fù)2次；
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

B

A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
②滴定達到終點時，錐形瓶中溶液由

黃色

色變成

橙色

色
③酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得樣品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
⑤錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定 次數(shù)

待測溶液的體積 /mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

10.00

1.02

21.03

2

10.00

2.00

21.99

3

10.00

0.20

20.20

則3.500g樣品中Ba（OH）₂的質(zhì)量為

1.71g

（3）另取3.500g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為2.060g．則Ba（OH）₂?nH₂O中的n=

8

；試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的質(zhì)量分數(shù)為

90%

．

Answer 1

分析：（1）①滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
②滴定達到終點時，錐形瓶中溶液由黃色變橙色；
③根據(jù)c（氫氧化鋇）=

2c(HCl)×V(HCl)

V(氫氧化鋇)

 判斷，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，鹽酸被稀釋，濃度減小，反應(yīng)消耗的鹽酸體積偏大，所以結(jié)果偏大；
④根據(jù)c（氫氧化鋇）=

2c(HCl)×V(HCl)

V(氫氧化鋇)

判斷，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的鹽酸體積偏大，所以結(jié)果偏大；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，對實驗結(jié)果無影響；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)消耗鹽酸為：20.00ml，根據(jù)方程式計算Ba（OH）₂． （3）根據(jù)加熱至失去全部結(jié)晶水時質(zhì)量變化即是水的質(zhì)量，求出水的物質(zhì)的量為0.08mol，已知3.500g樣品中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為：0.01mol，則

n(H2O)

n(Ba(OH)2)

=

8

1

；所以Ba（OH）₂?nH₂O中水的個數(shù)為8；
Ba（OH）₂?8H₂O的質(zhì)量分數(shù)為：

315g/mol×0.01mol

3.5g

×100%=90%．

解答：解：（1）①滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，及時控制加液量，故答案為：B；
②開始錐形瓶內(nèi)是氫氧化鋇顯堿性，甲基橙為黃色，當(dāng)達到終點時變?yōu)槌壬�，所以滴定達到終點時，錐形瓶中溶液由黃色變橙色；故答案為：黃色、橙色；
③根據(jù)c（氫氧化鋇）=

2c(HCl)×V(HCl)

V(氫氧化鋇)

判斷，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，鹽酸被稀釋，濃度減小，反應(yīng)消耗的鹽酸體積偏大，所以結(jié)果偏大，故答案為：大；
④根據(jù)c（氫氧化鋇）=

2c(HCl)×V(HCl)

V(氫氧化鋇)

判斷，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的鹽酸體積偏大，所以結(jié)果偏大；故答案為：大；
⑤錐形瓶內(nèi)的液體體積是提前量好的，已經(jīng)固定，所以錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，對實驗結(jié)果無影響，故答案為：無影響；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)消耗鹽酸為：20.00ml，
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
1 mol    2 mol
所以 n〔Ba（OH）₂〕=

1

2

×0.1 mol?L^-1×20.0×10^-3 L=1×10^-3 mol，則100ml溶液中氫氧化鋇為1×10^-3 mol×10=0.01mol
所以m（Ba（OH）₂）=nM=0.01 mol×171g/mol=1.71g，故答案為：1.71g．
（3）n（水）=

3.500g-2.060g

18g/mol

=0.08mol，已知3.500g樣品中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為；0.01mol，則

n(H2O)

n(Ba(OH)2)

=

0.08mol

0.01mol

=

8

1

；所以Ba（OH）₂?nH₂O中水的個數(shù)為8，即n=8；
Ba（OH）₂?8H₂O的質(zhì)量分數(shù)為：

315g/mol×0.01mol

3.5g

×100%=90%
故答案為：8；90%．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析、結(jié)晶水個數(shù)的求算，質(zhì)量分數(shù)的求算，難度不大，但是計算量較大，根據(jù)有關(guān)公式即可完成．