氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某樣品中Ba（OH）2?nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液，恰好能與20.0mL  0.100mol?L-1 鹽酸完全中和（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g．求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，結(jié)合消耗鹽酸的體積，根據(jù)方程式計(jì)算10mL溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算3.50g試樣含有Ba（OH）2的物質(zhì)的量；
（2）試樣加熱后，固體質(zhì)量減少為結(jié)晶水的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，根據(jù)（1）3.50g試樣含有Ba（OH）2的物質(zhì)的量計(jì)算5.25g試樣含有Ba（OH）2的物質(zhì)的量，利用Ba（OH）2的物質(zhì)的量與結(jié)晶水的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算n的值．
解答：解：（1）20.0mL  0.100mol?L-1 鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量為0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，
設(shè)取出的10mL溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為x，則：
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
1mol      2mol
x         0.002mol
故x=0.001mol
則3.50g試樣含有Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.001mol×
100mL
10mL
=0.01mol，
答：3.50g試樣含有Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.01mol；
（2）5.25g試樣中含有Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.01mol×
5.25g
3.5g
=0.015mol，
含有水的物質(zhì)的量為
5.25g-3.09g
18g/mol
=0.12mol，
所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
答：Ba（OH）2?nH2O中的n值是8．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，（2）中可以根據(jù)化學(xué)式利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba（OH）2?nH2O的含量．
Ⅰ稱取樣品3.500g；
Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容，搖勻；
Ⅲ移取10.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入1～2滴甲基橙試液，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．按上述操作方法再重復(fù)2次；
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液由
黃色
黃色
色變成
橙色
橙色
色
③酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中Ba（OH）2?nH2O的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
④裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)得樣品中Ba（OH）2?nH2O的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
⑤錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
無(wú)影響
無(wú)影響
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		 待測(cè)溶液的體積
/mL		 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 10.00 1.02 21.03 2 10.00 2.00 21.99 3 10.00 0.20 20.20
則3.500g樣品中Ba（OH）2的質(zhì)量為
1.71g
1.71g

（3）另取3.500g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為2.060g．則Ba（OH）2?nH2O中的n=
8
8
；試樣中Ba（OH）2?nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90%
90%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?上海）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba（OH）2?nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
（3）試樣中Ba（OH）2?nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
85.4%
85.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

（3）求試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol / L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         

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