Question

8．常溫時(shí)，將V_lmL c₁mol/L的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂mol/L 的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 若V_l=V₂，且混合溶液pH＜7，則必有c₁＜c₂
• B． 若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na⁺）=c （CH₃COO^-）+c（CH₃COOH ）
• C． 若混合溶液的pH＞7，則混合溶液中c（Na⁺）＜c（ CH₃COO^-）
• D． 若V_l=V₂，c₁=c₂，則混合溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若混合溶液的pH＜7，說明醋酸過量；
B．若混合液的 pH=7，則溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒解答；
C．二者恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性；
D．若V_l=V₂，c₁=c₂，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，結(jié)合質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A．醋酸是弱酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若混合溶液的pH＜7，說明醋酸過量，若V_l=V₂，且混合溶液pH＜7，則必有c₁＞c₂，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，由于醋酸根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（ CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．若V_l=V₂，c₁=c₂，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，即c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查中和反應(yīng)、鹽類水解、pH的判斷等知識，題目難度中等，注意醋酸為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，注意溶液電荷守恒和質(zhì)子守恒的利用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．