6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96
B

試題分析：Mg、Cu都是+2價的金屬，失去的電子數(shù)與硝酸得到的電子數(shù)相等。Mg則變?yōu)镸g(OH)2沉淀，Cu變?yōu)镃u(OH)2沉淀。因此變?yōu)槌恋淼腛H-的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等。沉淀增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量。n(OH-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH-)=0.36mol。若氣體完全為NO，則根據(jù)電子守恒可的n(NO)="0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L;" 若氣體完全為NO2，則根據(jù)電子守恒可的n(NO2)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但實際上產(chǎn)生的氣體既有NO也有NO2。所以放出氣體的體積應(yīng)該在2.688L～8.064L之間。因此選項為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為   (　　)。
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )
A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產(chǎn)生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為mol
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是(　　)
A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物
B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3
C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
D．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應(yīng)后,生成NO氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448 mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.02 molB．0.08 mol
C．0.10 molD．0.16 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32—與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42—。下列說法中，錯誤的是(　　)
A．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑
C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2
D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32—>Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol
A．5項B．4項C．3項D．2項

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