Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )
A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能產(chǎn)生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
A
6份的Na2O2中只有1份中的氧失去電子變成氧氣，另外5份中的氧得到電子變成－2價(jià)的氧，A項(xiàng)錯(cuò)；2 mol Fe2＋轉(zhuǎn)化為＋6價(jià)的鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，再加上生成1 mol O2時(shí)Na2O2失去的2 mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子，D項(xiàng)對(duì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是
A．SO2只是氧化產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：
編號(hào)
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬/g
18．0
9．6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
 
下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （  ）
A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在常見的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無機(jī)非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學(xué)式為        。
（3）水是常見的非金屬元素化合物，請(qǐng)按要求寫出下列水參加的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①水只作氧化劑：         
②NO2氣體通入水中：        
③水既作氧化劑又作還原劑：       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：
A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應(yīng)①
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應(yīng)②
關(guān)于反應(yīng)①②的分析不正確的是(  )
A．TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑
B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反應(yīng)①②中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e－
D．反應(yīng)①②都是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序?yàn)開_______(填字母代號(hào))。
(2)電解飽和食鹽水時(shí)離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時(shí)，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________。
(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^程中還原產(chǎn)物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(   )
A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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