【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+

C. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

D. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+

【答案】D

【解析】A、無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則向某溶液中加稀鹽酸生成無色氣體,說明原溶液中可能有CO32-、HCO3-或HSO3-等。錯誤；B、溶液變?yōu)檠t色，是因為有Fe3+，F(xiàn)e3+可能是原溶液中有的，也可能是Fe2+被氧化成Fe3+，則原溶液中可能Fe2+、Fe3+。錯誤；C、白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，說明原溶液中有SO42-或Ag+等，錯誤；D、產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則向某溶液中加NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明原溶液中有NH4+。正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的化工原料，可用來生產(chǎn)氫氣和甲醇等高附加值化學(xué)品。回答下列問題：

（1）以天然氣為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：

①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3

請計算上述反應(yīng)中的反應(yīng)熱ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。

（2）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)進行到4 min 時，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________，該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

d.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

（3）在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)物投入量

1mol CO2，3 mol H2

0.5mol CO2，1.5mol H2

1mol CH3OH，1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L-1

c1

c1

c3

平衡時體系壓強/Pa

p1

p2

p3

則下列各量的大小關(guān)系為c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式：__________________________；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入________________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶3∶2∶4大量共存于同一種溶液中，X可能是（　　）

A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定

B. Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物-定是一種強酸

C. Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒可反應(yīng)生成ZY3

D. Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。

(1)a和b用導(dǎo)線連接，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為：________，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)無論a和b是否連接，F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。

(3)設(shè)計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。

_____

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計原電池，你認為是否可行?理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗準備工作正確的是(　　)

A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱

B.固體食鹽盛裝在細口試劑瓶內(nèi)

C.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實驗時，先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管

D.將氫氧化鈉溶液盛放在試劑瓶內(nèi)，并用玻璃塞塞緊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是 ( )

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度

D. 在上述條件下，SO2不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 可用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

B. 中所有碳原子一定處于同一平面

C. 苯乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是因為其結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵

D. 有機物(C4H10)的一溴代物有六種結(jié)構(gòu)

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