【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色,說明原溶液中有Fe2+
C. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
D. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明原溶液中有NH4+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種重要的化工原料,可用來生產(chǎn)氫氣和甲醇等高附加值化學品。回答下列問題:
(1)以天然氣為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知:
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
請計算上述反應中的反應熱ΔH3=_________(用a、b表示)kJ·mol-1。
(2)合成甲醇的反應原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3 mol H2,在500℃下發(fā)生反應,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應進行到4 min 時,v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________,該溫度下平衡常數(shù)為_____________。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。
a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
d.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
(3)在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反應物投入量 | 1mol CO2,3 mol H2 | 0.5mol CO2,1.5mol H2 | 1mol CH3OH,1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1 | c1 | c1 | c3 |
平衡時體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 |
則下列各量的大小關系為c1_________(填“>”“<”或“=”,下同)c3,p2________p3。
(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式:__________________________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,在通入的空氣中必須加入________________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結(jié)論是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶3∶2∶4大量共存于同一種溶液中,X可能是( )
A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中,X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B. Z元素的氧化物對應的水化物-定是一種強酸
C. Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒可反應生成ZY3
D. Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中,鐵元素顯+3價
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。
(1)a和b用導線連接,F(xiàn)e電極的電極反應式為:________,Cu極發(fā)生_____反應,溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。
(2)無論a和b是否連接,F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。
(3)設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵不溶解(作圖表示)。
_____
(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池,你認為是否可行?理由是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗準備工作正確的是( )
A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并墊石棉網(wǎng)加熱
B.固體食鹽盛裝在細口試劑瓶內(nèi)
C.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實驗時,先熄滅酒精燈后撤出導管
D.將氫氧化鈉溶液盛放在試劑瓶內(nèi),并用玻璃塞塞緊
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是S02在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是 ( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應適當提高O2的濃度
D. 在上述條件下,SO2不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 可用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液
B. 中所有碳原子一定處于同一平面
C. 苯乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應,是因為其結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵
D. 有機物(C4H10)的一溴代物有六種結(jié)構(gòu)
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