密閉容器中發(fā)生可逆反應: X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知起始時X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,反應在一定條件下達平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是()

A. c(Z)=0.3mol·L-1

B. c(Y2)=0.35mol·L-1

C. c(Y2)=0.2mol·L-1

 D. c(Z)=0.4mol·L-1

　


解析　運用極限法,假設各物質(zhì)正向完全反應,則X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0mol·L-1、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1;若各物質(zhì)逆向完全反應,則X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.2mol·L-1、0.4mol·L-1、0mol·L-1。因此各物質(zhì)平衡時可能的濃度介于這兩種情況之間,選項A、B正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　)

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取

B．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入濃燒堿溶液中，靜置，然后分液

D．乙烷中混有乙炔，通入高錳酸鉀酸性溶液洗氣除去

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕

色，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經(jīng)過一定時間后，反應達到平衡，這時

容器內(nèi)的壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是(　　)

A．前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B．4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C．平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4

D．平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況，不合理的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下,反應速率分別為① vA=0.15mol·L-1·s-1,② vB=0.6mol·L-1·s-1,③ vC=0.4mol·L-1·s-1,④ vD=0.45mol·L-1·s-1,則以上四種情況下反應速率由小到大的排列是�、�>②=③>①　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


　已知: ① C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1

② CO(g)+O2(g)CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ·mol-1

則: ③ C(s)+O2(氣)CO(g)

ΔH3 =　　　　kJ·mol-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：


 請設計一個原電池,其總反應為Fe+2FeCl33FeCl2。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是)

A. 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕

B. 原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因,故不能用來減緩金屬的腐蝕

C. 鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同,引起的正極反應不同

D. 無論哪種類型的金屬腐蝕,其實質(zhì)都是金屬被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。其電極反應是：

Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

總反應式為：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

下列判斷正確的是(　　)

①鋅為正極，Ag2O為負極

②鋅為負極，Ag2O為正極

③原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小

④原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

A．①②             B．①③           C．②③           D．①④

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