電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。其電極反應(yīng)是：
Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－
Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－
總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO
下列判斷正確的是( )
①鋅為正極，Ag2O為負(fù)極
②鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
③原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小
④原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)。已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是()
A. c(Z)=0.3mol·L-1
B. c(Y2)=0.35mol·L-1
C. c(Y2)=0.2mol·L-1
D. c(Z)=0.4mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s)
ΔH1＝571.2 kJ·mol－1�、�
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)
ΔH2＝226.2 kJ·mol－1�、�
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
＝__________________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 mol2·L－2]
(3)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )
A．正極附近的SO
離子濃度逐漸增大
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6
mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：
負(fù)極_______________________________________________________________，
正極_______________________________________________________________。
(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：
負(fù)極________________________________________________________________，
正極________________________________________________________________。
總反應(yīng)離子方程式為__________________________________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，所加入溶液
的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是( )
A．在B點(diǎn)有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
C．C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
D．D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
| 選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 儀器 |
| A | 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 | 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 |
| B | 從食鹽水中獲得NaCl晶體 | 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 |
| C | 用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液的濃度 | 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 |
| D | 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2 | 圓底燒瓶、分液漏斗、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式為：
(1)用沒食子酸制造墨水主要利用了________類化合物的性質(zhì)(填代號(hào))。
A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸
(2)沒食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(3)尼泊金酯是對(duì)羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品防腐劑。尼泊金丁酯的分子式為__________________，其苯環(huán)只與－OH和－COOR兩類取代基直接相連的同分異構(gòu)體有______種。
(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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