【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如下圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是( )

A.不能用水浴加熱

B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故該反應(yīng)不能用水浴加熱，A正確；

B．乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，B正確；

C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有揮發(fā)的未反應(yīng)的乙酸及丁醇，提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，來(lái)吸收未反應(yīng)的乙酸及溶解丁醇，同時(shí)又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分離出乙酸丁酯，如果用氫氧化鈉，會(huì)使乙酸丁酯水解，C錯(cuò)誤；

D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

（1） 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構(gòu)型為______。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡(jiǎn)寫。

①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。

②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對(duì)分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是___________

（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。

（2）ZnCl2熔點(diǎn)為275 ℃，而CaCl2的熔點(diǎn)為782 ℃，請(qǐng)分析熔點(diǎn)不同的原因：_________。

（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO可形成[Zn(CNO)4]2，[Zn(CNO)4]2中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>____________；Zn2+與CN可形成[Zn(CN)4]2，[Zn(CN)4]2中σ鍵、π鍵和配位鍵的個(gè)數(shù)比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，N原子的雜化方式為____________。

（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：

①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。

②晶胞中最近的兩個(gè)S原子之間的距離為_______pm。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_____________。

（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為____________；B→C的反應(yīng)類型為_________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（5）M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有______種。

①屬于芳香α-氨基酸；

②含有兩個(gè)六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（6）請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1

②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1

已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H(g)

H-O(g)

O=O

鍵能(kJ·mol-1)

436

x

496

由此計(jì)算x=___，通過(guò)比較ΔH1和ΔH2，說(shuō)明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是___(任寫一點(diǎn))。

（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng))，圖甲為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___，反應(yīng)的最佳溫度為___(填序號(hào))。

A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

（3）烴類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過(guò)程中的最佳值是___，判斷的理由是___。

（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

組分

C2H6

O2

C2H4

H2O

其他物質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)/%

2.4

1.0

12

15

69.6

計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過(guò)程

B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴是由C、H元素組成的有機(jī)物、不同有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不同。試回答下列問題：

（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個(gè)平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式___，系統(tǒng)命名為___。

（2）組成符合CnH2n-2的某種烴，分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈，它完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。

(a)若該烴為鏈狀烯烴，并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向10mL濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀

證明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)

C

向含有酚酞試液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

室溫下，等體積、pH=2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HB放出的H2多

證明HB是強(qiáng)酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，Fe作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷不正確的是

A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度仍為0.l mol/LB.陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O2(標(biāo)況)

C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子D.反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案