19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCCL4含有0.1NA個CCL4
B．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.1NA
C．含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質的量濃度為1mol/L
D．常溫下，1LpH=1的CH4COOH溶液加水稀釋后H+數(shù)目為0.1NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉含有1mol過氧根離子；
C.0.5mol氧化鈉溶于1L水中，溶液的體積未知，不能計算濃度；
D．醋酸為弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，可以促進醋酸的電離．

解答 解：A．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.7.8gNa2O2物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，所含陰離子過氧根離子的數(shù)目是0.1NA，故B正確；
C．含NA個Na+的Na2O，物質的量為0.5mol，溶解于1L水中，溶液的體積無法計算，不能知道氫氧化鈉的物質的量濃度，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，可以促進醋酸的電離，所以1LpH=1的CH4COOH溶液加水稀釋后H+數(shù)目大于0.1NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確氣體摩爾體積的條件應用是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1，標準狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第2周期ⅤA族，Y的離子結構示意圖為
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間存在氫鍵
（3）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強效消毒劑，請用化學方程式表示其釋放過程：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O
（4）某化合物由硼元素與X元素組成，化學式為BX，有多種結晶形態(tài)，其中立方結晶被認為是目前已知最硬的物質，該物質屬于原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．2 mol H2O的質量為36g/mol
B．NH3的摩爾質量為17g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下，3 mol任何物質體積均為67.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．常見有機物A、B、C、D、E、G間的轉化關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）．B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n．
（2）E中官能團的名稱羧基．
（3）A的同分異構體的結構簡式CH3OCH3．
（4）A→D反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O其反應類型是氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．N2+3H2=2NH3屬于自然固氮
B．固氮屬于氧化還原反應
C．俗語“雷雨發(fā)莊稼”毫無科學道理
D．氨氣溶于水得到的溶液能導電，所以NH3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．PC 是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應用，其結構簡式為：
一種生產 PC 的合成路線如圖：

其中，
A．可使 Br2 的 CCl4溶液褪色，
B．中有五種不同化學環(huán)境的氫，
D．可與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
E．可與 H2 發(fā)生加成反應，其核磁共振氫譜為單峰．
已知：+$\stackrel{H+}{→}$+HOR′
請回答下列問題：
（1）D 中官能能團名稱羥基，A 的結構簡式是CH3-CH=CH2，
A 與 Cl2反應的產物名稱是1，2-二氯丙烷，B 的結構簡式是．
（2）第③步反應的化學方程式是．
（3）碳酸二甲酯的一種同分異構體名叫乳酸，該物質能發(fā)生的化學反應有ac（填字母）．
a．取代反應b．加成反應c．消去反應d．加聚反應
（4）碳酸二甲酯有多種同分異構體，寫出其中能與 Na2CO3溶液反應的任意一種同分異構體結構簡式 HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH
（乳酸除外）
（5）第④步反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．亞硝酰氯（NOC1）的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機合成中的重要試劑．某同學用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl．

己知：
①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃
?2NO+Cl2═2NOC1   2NO2+Cl2=2NO2C1
回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；裝置A中設計了可上下移動的銅絲，其優(yōu)點是可控制反應的開始和停止．
（2）圖中實驗裝置的連接順序為：a→d、e-b、c-i、j-f、g-h．
（3）實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是排出裝置中的空氣；裝置中充滿氯氣后，下-步是制取NO，具體操作是打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是將NOCl冷凝為液態(tài)．
（4）該同學的實驗設計可能的不足之處是B、C上部的空氣會將NO氧化（答出一條即可）．
（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是NOCl+H2O=HNO2+HCl（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能被消化，但能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄．在化學分類中，纖維素屬于（　�。�
A．蛋白質B．脂肪C．多糖

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