9．下列事實(shí)或現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論
A某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該鉀鹽是K2CO3或KHCO3
B由淀粉得到葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)
C常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快
DNH3沸點(diǎn)低于PH3結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
A．AB．BC．CD．D

分析 A．使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，為二氧化碳或二氧化硫；
B．淀粉水解生成葡萄糖；
C．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
D．氨氣分子間含氫鍵．

解答 解：A．使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，為二氧化碳或二氧化硫，則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3或K2SO3或KHSO3，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉水解生成葡萄糖，為水解反應(yīng)，故B正確；
C．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的發(fā)生，稀硝酸與Al先反應(yīng)結(jié)束，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣分子間含氫鍵，則NH3沸點(diǎn)高于PH3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、有機(jī)物的性質(zhì)、氫鍵與沸點(diǎn)比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體常用的裝置圖，請(qǐng)回答下面相關(guān)問(wèn)題：

（1）①實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，應(yīng)該選取B裝置（填寫(xiě)“A”或“B”），多余的SO2氣體需要通過(guò)F裝置吸收，裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D裝置收集SO2氣體，則進(jìn)氣管應(yīng)該接a（填寫(xiě)“a”或“b”）
（2）①若選取A裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
②干燥氨氣時(shí)，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
③有人說(shuō)可以使用裝置E收集氨氣，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？不正確（填寫(xiě)“正確”或“不正確”），請(qǐng)說(shuō)出原因因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
硼晶體的結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子NaCl
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注熔點(diǎn)187K易溶于CS2
A．單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單B12中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的Na+有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇．
  （1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   （Ⅰ）
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖．
①己知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②圖中的P1＜P2（填“＜”“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為2.25×10-4．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅱ）
④該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0．（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入1molCO和3molH2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)诒砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$P（MPa）
ⅰ150$\frac{1}{3}$0.1
ⅱ150$\frac{1}{3}$5
ⅲ350$\frac{1}{3}$5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．M中所有碳原子均位于同一平面，且與苯互為同系物
B．與N含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種
C．M能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物的分子式一定為C8H14O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列措施中，能使飽和食鹽水中c（OH-）減小的是（　�。�
A．加熱B．投入金屬鈉C．加入NaHSO4固體D．以惰性電極電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象：
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過(guò)濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向?yàn)V液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水，沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測(cè)，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說(shuō)明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動(dòng)，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測(cè)不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸又有AgCl生成
B．由步驟Ⅳ可以推測(cè)：實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）分離出Mg（OH）2的實(shí)驗(yàn)操作名稱②是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫(xiě)出Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）寫(xiě)出電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）寫(xiě)出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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