19．體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成e2+，有利于人體吸收．
（1）根據(jù)氧化還原知識(shí)填空：在人體中進(jìn)行 ①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作還原 劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+”這句話說(shuō)明維生素C具有還原性．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 （1）①反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高；
②維生素C將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，可與氧化劑反應(yīng)；
（2）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，即Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）①反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe2+作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：還原；氧化；
②維生素C將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；
（2）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，即Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一，在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應(yīng)原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問(wèn)題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：

上述乙苯與CO2總反應(yīng)的△H=-166kJ/mol；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是D（填序號(hào)）A．高溫下自發(fā)　　B．低溫下自發(fā)   C．任何溫度下不自發(fā)　 D．任何溫度下自發(fā)
（2）在溫度為T(mén)1時(shí)乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②乙苯與CO2在固定體積的容器中的反應(yīng)下列敘述不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是acd（填字母序號(hào)）
a．體系的密度不再改變　　　　b．體系的壓強(qiáng)不再改變　　　c．c（CO2）=c（CO）
d．消耗1mol CO2同時(shí)生成1molH2O　　e．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在溫度為T(mén)2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設(shè)起始?jí)簭?qiáng) 為P0，平衡后總壓強(qiáng)為P，達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$mol/L，乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號(hào)表示）
（4）寫(xiě)出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（　　）
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒(méi)注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多
⑦H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol-1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有
1mol H2和1mol I2（g）反應(yīng)生成2mol HI時(shí)放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H相同．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱．依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；（用化學(xué)方程式表示）
（2）實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程如圖甲所示：

其中關(guān)鍵的一步為（如圖乙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入H2，B處通入Cl2，該過(guò)程涉及的操作有：①通氯氣 ②通氫氣 ③點(diǎn)燃 正確的操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)及判斷正確的是（　　）
A．生石灰、白磷、膽礬、純堿分別屬于氧化物、單質(zhì)、純凈物、鹽
B．按樹(shù)狀分類(lèi)法，物質(zhì)可分為純凈物和化合物
C．NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是電解質(zhì)
D．按分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，其中膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是（　�。�
A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C．在電解池的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若用鐵做陰極，則鐵不會(huì)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是1016.5kJ．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變（列出簡(jiǎn)單的計(jì)算式）：+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇?xì)怏w（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH）． 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．

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