【題目】25℃時,將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
B. a點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的電離程度:c>b>a
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】A
【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性,加入醋酸后,溶液酸性增強,加入醋酸鈉,溶液的酸性減弱。A.該溫度下,1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=,故A錯誤;B. a點溶液的pH=3.1,是加入的醋酸后的結(jié)果,根據(jù)電荷守恒知,c(CH3COO-)>c(Na+),醋酸的電離程度較小,則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確;C. a以醋酸的電離為主,抑制水的電離,酸性越強,水的電離程度越小,b點加入醋酸水的電離程度減小,c點加入醋酸鈉,水的電離程度增大,故水的電離程度c>b>a,故C正確;D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-),則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故D正確;故選A。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度, | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為: | t1時僅加入催化劑, | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
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【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,11℃時液化成紅棕色液體。
(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。
①冰水浴的作用是____________。
②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為___________________。
③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到________,證明ClO2具有氧化性。
(3)ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1,某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量:量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中,以K2CrO4為指示劑,用0.0001mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作三次,測得數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液的體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步,應(yīng)進行的操作_____________。
②測得自來水中Cl-的含量為______ mg·L1。
③若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)為:C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol-1一定溫度下,在一個容積可變的容器中,發(fā)生上述反應(yīng),能確定該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________ (填標號)。
A.容器中的壓強不變
B.1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O鍵
C.v正(H2O) = v逆(H2O)
D.c(CO) = c(H2)
(2)一定條件下,利用CO與H2。反應(yīng)可制得甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)圖1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化,圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH的濃度隨時間變化情況。
①根據(jù)圖l,寫出在該條件下CO制備甲醇氣體的熱化學(xué)方程式:___________。
②根據(jù)圖2,計算該溫度下反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數(shù)為____。
③以甲醇為燃料的新型燃料電池,正極通入O2,負極通入CH3OH,在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3 。 寫出正極的電極反應(yīng)式____________;放電時,OH-移向電池的_________(填“正”或“負")極。
(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性,要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質(zhì)應(yīng)選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。
(4)現(xiàn)有25℃時,pH=13的Ba(OH )2溶液。求:
① 該Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
② 該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時,如果陰極上有1.92g銅析出,則陽極上產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)約為____________L。
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【題目】25℃時,有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是( )
A. 若將四種溶液稀釋100倍,稀釋后溶液pH大小順序:③>④>②>①
B. 等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽,混合后溶液呈酸性
C. 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③>④
D. 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積:①>②
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【題目】一種微生物電池可進行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理,該電池裝置的示意圖如圖所示,其中污
水中的有機物用C6H10O5表示,海水用食鹽水代替。下列說法正確的是
A. b膜為陰離子交換膜
B. 處理后的含NO3-污水的pH降低
C. 負極反應(yīng)式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+
D. 導(dǎo)線中流過lmol電子,理論上有1molCl-通過a膜
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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心腦血管疾病的治療藥物。
已知:①
②
③
請回答:
(1)E中含有的官能團名稱為_________;
(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(3)下列說法不正確的是(___)
A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3
B.物質(zhì)B 可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽
C. D→E 和 G→H 的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)
D.物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬,而?1mol C 消耗 2molBr2
(4)寫出 F→G 的化學(xué)方程式_________。
(5)寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。
②1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子; IR 譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連。
(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息,請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹林()。(用流程圖表示,無機試劑任選)______。
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【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)至pH在4左右。
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