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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A.根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應

B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D.根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右。

【答案】D

【解析】

A、圖①中，交點之前，反應并未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，平衡后，升高溫度，逆反應速率比正反應速率大，即平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，A錯誤；

B、圖②中，乙達平衡時間較短，說明改變某條件乙的速率加快，但平衡時反應物的轉化率不變，即改變條件平衡不移動，對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，若改變的條件是增大壓強，反應速率加快，但平衡向正反應移動，反應物的轉化率增大，與圖象不符合，B錯誤；

C、乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質變?yōu)閺婋娊赓|，溶液的導電能力增強，增強到最大值后，導電能力不再改變，與圖象不符合，C錯誤；

D、由圖④可知，Fe 3+在pH=4左右完全沉淀，此時銅離子不沉淀，則若除去CuSO 4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量 CuO，至pH在4左右，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka=

B. a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應2A(g)+B(s)3C(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應ΔH>0

D.Δt1=Δt2時，a～b段消耗A的量小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體。回答下列問題：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__________；第一電離能I1(Si) ____ I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_____________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，其中熔點較高的是________，原因是______。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為________；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_____________。

（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為a pm，b pm和c pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為_______；CsSiB3O7的摩爾質量為M g·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____________g·cm－1（用代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_____________(用離子方程式表示)

（2）在溶液④中______離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_____離子的量濃度之和為0.2mol/L。

（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)

（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①寫出酸H2A的電離方程式________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）已知：在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列問題：

①兩溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。

②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。

③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是__________溶液。

④H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為__________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點最高的，因為HF分子間存在氫鍵，所以也是同族元素氫化物中沸點最高的

B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl，推測NaI與濃硫酸加熱可制得HI

C.因為AgCl、AgBr、AgI均難溶，推測AgF也難溶于水

D.由于還原性，推測還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag + Cl2=2 AgCl。下列說法正確的是

A.正極反應AgCl +e-= Ag+Cl-

B.正極反應Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

C.放電時右側鹽酸的濃度變大

D.當電路中轉移0.01 mol e-時，析出沉淀1.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：

Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_______________

（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。

__________________________________________

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_______________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（5）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2，其原因是__________。

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