Question

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）

    A． 工業(yè)合成氨時使用催化劑

    B． 配制FeCl₃溶液時加入少量的鹽酸

    C． 在NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）＜1×10^﹣7 mol/L

    D． AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

Answer 1

考點：  化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．

平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答：  解：A、加入催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合；

B、氯化鐵溶液中存在平衡Fe³⁺+3H₂O⇌3H⁺+Fe（OH）₃，加入少量的鹽酸，抑制Fe³⁺水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；

C、水的電離存在平衡H₂O⇌H⁺+OH^﹣，NaOH溶液中，OH^﹣濃度增大，抑制水的電離，NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）＜1×10^﹣7 mol/L，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；

D、存在溶解平衡AgCl（S）⇌Ag⁺+Cl^﹣，飽和NaCl溶液中Cl^﹣增大，抑制氯化銀的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；

故選A．

點評：  本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．