2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量．試回答下列問題：

（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式　；

（2）下列有關說法正確的是　；

A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大

C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

（3）已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為　．


考點：

熱化學方程式；化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；有關混合物反應的計算．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

（1）依據(jù)熱化學方程式的書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出；

（2）A、燃料燃燒放熱，化學能轉(zhuǎn)化為熱能；

B、依據(jù)熱值含義分析計算比較；1千克（每立方米）某種固體（氣體）燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值；

C、依據(jù)燃燒熱化學方程式的焓變分析，能量越高越不穩(wěn)定；

D、異丁烷分子中的碳氫鍵和正丁烷的相同；

（3）依據(jù)常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，結(jié)合題干條件分析計算．

解答：

解：（1）1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，常溫下反應生成的水為液體，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式：C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878 kJ•mol﹣1，

故答案為：C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878 kJ•mol﹣1；

（2）A、燃料燃燒放熱，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B、依據(jù)熱值含義分析計算比較；1千克（每立方米）某種固體（氣體）燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值；正丁烷熱值=49.6，丙烷熱值=50.45，相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷小，故B錯誤；

C、依據(jù)燃燒熱化學方程式的焓變分析，1mol正丁烷燃燒放熱小于異丁烷燃燒放熱，說明異丁烷能量高于正丁烷，能量越高越不穩(wěn)定；正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定，故C正確；

D、異丁烷分子中的碳氫鍵和正丁烷的相同，故D錯誤；

故答案為：AC；

（3）1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，設5mol 氫氣和丙烷的混合氣體中丙烷物質(zhì)的量為x，氫氣為5﹣x，

2220x+（5﹣x）285.8=3847

x=1.25mol，氫氣物質(zhì)的量3.75mol，氫氣和丙烷的體積比等于氫氣和丙烷的物質(zhì)的量之比=3.75：1.25=3：1，

故答案為：3：1．

點評：

本題考查了熱化學方程式書寫方法，物質(zhì)能量比較方法，熱化學方程式的計算應用，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）

    A． 工業(yè)合成氨時使用催化劑

    B． 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸

    C． 在NaOH溶液中由水電離出的c（H+）＜1×10﹣7 mol/L

    D． AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①                                  B．④

C．②③④                              D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol•L﹣1．下列敘述不正確的是（　　）

　

A．

在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol•L﹣1•min﹣1

　

B．

在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol•L﹣1

　

C．

該反應隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大

　

D．

5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：①101kPa時，C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）；△H2=﹣57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　　）

　

A．

若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

　

B．

若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

　

C．

稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol

　

D．

濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干種離子組成，進行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：

第二步： 第三步： ；

（2）待測液中一定含有 、NO3－離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操作過程） ， 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是

A．KClO3是氧化劑

B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1

C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

D．1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列狀態(tài)下，能導電的電解質(zhì)是

A．氨水 B．液態(tài)氯化氫 C．二氧化碳氣體 D．熔融氯化鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C．5.6g Fe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數(shù)為0.3NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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