精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．標準狀況下，11.2 LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA
C．Na2O和Na2O2混合物的物質的量為1mol，其中含有的陰離子總數為NA
D．室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，轉移的電子數為NA

分析 A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉，水也含氧原子；
B、11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應為2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4；
C、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
D、室溫下，鋁在濃硫酸中會鈍化．

解答 解：A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數多于2NA個，故A錯誤；
B、11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應為2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，則反應后的氣體的物質的量小于0，75mol，分子個數小于0.7NA個，故B錯誤；
C、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故1mol兩者的混合物中含有的陰離子為NA個，故C正確；
D、室溫下，鋁在濃硫酸中會鈍化，故反應程度很小，則轉移的電子數小于NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
則 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生上述反應II．
①該反應達到平衡前某段時間內，下列反應速率隨時間變化的示意圖中一定錯誤的是C．

②開始時，在兩容器中分別加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達化學平衡時，該反應的平衡常數I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用純堿溶液吸收NO2時發(fā)生反應：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性強（填“強”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L-1純堿溶液吸收標準狀況下11.2L NO2氣體，充分發(fā)生上述反應，生成的CO2全部逸出，則反應后的溶液中所含陰離子的濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（4）NH3催化還原NO是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術．其反應為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應活性隨溫度的變化曲線如圖所示：

①由圖可以看出，脫硝工藝應在有氧（填“有氧”或“無氧”）條件下進行．
②在有氧的條件下，隨著反應溫度的進一步升高，NO的轉化率明顯下降，NO2產率明顯提高，可能的原因是溫度較高時，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．N2和H2在一定條件下反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol．N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，則N=N鍵的鍵能是（　�。�
A．946kJ/molB．896kJ/molC．649kJ/molD．431kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學是以實驗為基礎的一門學科，定量研究方法是化學發(fā)展為一門獨立學科的重要標志之一
B．燃煤脫硫、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推廣新能源汽車都能有效減少環(huán)境污染
C．我國科學家屠呦呦發(fā)現的青蒿素（結構見圖），其中有類似于H2O2的結構，因此遇到強還原性的物質會變質
D．利用氫氧化鐵膠體的“丁達爾效應“，可以除去水中的懸浮顆粒，從而達到凈水的效果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應．實驗過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行；
ii．加入pH 已調至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現，剩余固體表面有少量白色物
質附著；
iii．過濾剩余固體時，表面的白色物質變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
（1）通入N2并保持后續(xù)反應均在N2 氛圍中進行的實驗目的是避免空氣中氧氣對Fe與NO3-離子反應的干擾．
（2）白色物質是Fe（OH）2，用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗濾液中Fe2+的實驗方案是取濾液，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成，證明濾液中存Fe2+，．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應使溶液呈紅色．
（5）該同學進一步查閱資料發(fā)現，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述KNO3溶液繼續(xù)設計如下實驗，探究碳粉的作用
假設實驗操作現象及結論
假設1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入
碳粉一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度		NO3-濃度無明顯變化，說明假設不成立
假設2：碳粉、鐵粉形成無數個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度

Fe電極部分溶解，電流計指針偏轉，說明假設2成立
③關于碳粉的作用，還可以提出的假設是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1mol某鏈烴最多可與2mol H2發(fā)生加成反應生成化合物A，化合物A最多能與12mol Cl2發(fā)生取代反應生成化合物B，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．該烴分子內既有碳碳雙鍵又有碳碳三鍵
B．該烴分子內碳原子數超過6
C．該烴能發(fā)生氧化反應和加聚反應
D．化合物B有兩種同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在有堿存在下鹵代烴與醇反應生成醚（R-O-R′）
R-X+R′-OH$→_{室溫}^{ROH}$R-O-R′+HX
化合物A經下列四步反應可得到常見的溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

請回答下列問題：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質量分數約為65%，則A的分子式為C4H8O．
（2）第①②步反應類型分別為①加成反應②取代法．
（3）化合物B具有的化學性質（填寫字母代號）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應
B．強酸或強堿條件下均可發(fā)生消去反應
C．可發(fā)生酯化反應
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（5）四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構體共有4種．
（6）已知，根據提示的信息，模仿以下提示的流程圖設計合成路線，以苯酚為主要原料合成，標明每一步的反應物及反應條件（有機物寫結構簡式，其它原料自選）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對分子質量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
（1）A的結構簡式為，D分子中含氧官能團的名稱為羧基，反應B→C的反應類型為取代反應．
（2）1molC在一定條件下最多能與4molNaOH反應．
（3）已知D與SOCl2反應除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應的化學方程式為．
（4）滿足下列條件的有機物D的同分異構體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應過程還可得到另一種副產物G（），下列有關G的敘述正確的是B．（填選項）
A．能與乙二醇通過加聚反應得到高分子材料  B．能發(fā)生取代和加成反應
C．該分子中最多有8個碳原子共平面      D．該分子中最多有1個手性碳原子
（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以化合物CH2=CH2和CH2（COOC2H5）2為有機反應原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（注明反應條件，無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．密胺是重要的工業(yè)原料，結構簡式如圖．工業(yè)上用液氨和二氧化碳為原料，硅膠為催化劑，在一定條件下，通過系列反應生成密胺．若原料完全反應生成密胺，則NH3和CO2的質量之比應為（　　）
A．17：44B．22：17C．17：22D．2：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案