10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門獨(dú)立學(xué)科的重要標(biāo)志之一
B．燃煤脫硫、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推廣新能源汽車都能有效減少環(huán)境污染
C．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素（結(jié)構(gòu)見圖），其中有類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，因此遇到強(qiáng)還原性的物質(zhì)會(huì)變質(zhì)
D．利用氫氧化鐵膠體的“丁達(dá)爾效應(yīng)“，可以除去水中的懸浮顆粒，從而達(dá)到凈水的效果

分析 A．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，它的基礎(chǔ)就是實(shí)驗(yàn)；
B、煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放，汽車中加裝尾氣處理裝置減少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能減少白色污染；
C、青蒿素結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性；
D、氫氧化鐵膠體常用于凈水是因?yàn)榫哂形叫�，能吸附水中懸浮顆粒并沉降．

解答 解：A．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，可進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)分析，而定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志，故A正確；
B、煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放，汽車中加裝尾氣處理裝置減少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能減少白色污染，三者都能有效減少環(huán)境污染，故B正確；
C、青蒿素結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，所以遇到強(qiáng)還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；
D、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，常用于凈水，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的組成、性質(zhì)、污染物的處理方法以及有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）若消耗0.1molMnO2則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性、酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中電離處SO42-和N4H44+兩種離子，它與堿反應(yīng)能生成一種氣體N4，N4的空間構(gòu)型為正四面體且4個(gè)氮原子分布在四個(gè)頂點(diǎn)上．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N4中的鍵角為60度．
（2）N4和N2中N原子的雜化方式不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）N4和N2的關(guān)系是B（填字母序號(hào)）．
    A．同位素      B．同素異形體      C．同分異構(gòu)體      D．同系物
（4）N4H4（SO4）2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是2：1．
（5）N4H4（SO4）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是N4H44++4OH-═N4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．工業(yè)上接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程如圖1．回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）下列生產(chǎn)過(guò)程中，可用到硫酸的是BCD；
A．橡膠的硫化                 B．表面活性劑“烷基苯磺酸納”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)              D．普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣）的制備
（2）根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，判斷最適合SO2反應(yīng)生成SO3的生產(chǎn)條件是400℃，0.1MPa．
0.1MPa0.5MPa1MPa1.5MPa
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
（3）由沸騰爐排出的爐渣中含有Fe203、CuO、CuS04（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如表：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
己知CuS04在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuS04的質(zhì)最分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）用1t黃鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，硫酸的產(chǎn)率為65%，則通過(guò)列式計(jì)算最后能生產(chǎn)出98%的濃硫酸的質(zhì)量為0.39t．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖2所示．a(chǎn)、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域，電極材料均為石墨．圖中a表示陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．A〜E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中A為硫酸溶液，則D為NaOH溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷一定正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分?jǐn)?shù)增大D．a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C．Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA
D．室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．H2O2B．Na2OC．OH-D．HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

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