【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)

C. 該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑

D. 溶液中②、③點(diǎn)水的電離程度：③＞②

【答案】D

【解析】A、點(diǎn)①為醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)，且c(CH3COO－)> c(Na+)> c(CH3COOH)，故c(CH3COO-)＋c(OH-)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)②不是滴定終點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)， 而溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)> c(Na+)＋c(H＋) ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、把氫氧化鈉滴加到弱酸中，開始時(shí)顯酸性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，而選擇甲基橙作為指示劑時(shí)滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，會(huì)使堿的用量偏少，引起誤差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、②點(diǎn)不是滴定終點(diǎn)酸過量，酸的電離抑制水的電離，③為滴定終點(diǎn)，是醋酸鈉溶液，鹽的水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：③＞②，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁在與水反應(yīng)前，應(yīng)怎樣處理？為什么要做這樣的處理？______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：
（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2 ， 主要目的是 ．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為 ， 由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）步驟①為：攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有 ．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為 ， 100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg．
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：
（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 ， 通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 ．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 ．
（3）固體A主要為（填化學(xué)式），固體B主要為（填化學(xué)式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( ）

A. H2(氣)＋I(xiàn)2(氣) 2HI(氣)

B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)

C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)

D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 ．
a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）圖（a）表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： ．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖（b）坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖 ．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)） ． 簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_______________（多選、錯(cuò)選不得分）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L－1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向10L的密閉容器中同時(shí)充入6mol H2和2molN2 ， 2min末測(cè)得生成NH3 1.2mol，前2min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率是 ， H2的轉(zhuǎn)化率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 ， 裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 ， 與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl，遇O2會(huì)生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

﹣112

75.5

PCl5

2

105.3

請(qǐng)回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為
（2）B中的試劑是 ， E中次冷水的作用是 ， F中堿石灰的作用是
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是
（4）粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5 ， 通過（填實(shí)驗(yàn)操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．①迅速稱取100g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．

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