【題目】T℃時(shí)，向10L的密閉容器中同時(shí)充入6mol H2和2molN2 ， 2min末測得生成NH3 1.2mol，前2min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率是 ， H2的轉(zhuǎn)化率是 ．

【答案】0.03mol/（L?min）；30%
【解析】解：2min內(nèi)各組分物質(zhì)的量的變化量、2min末時(shí)各組分的物質(zhì)的量． N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
開始（mol）：2 6 0
2min內(nèi)變化（mol）：0.6 1.8 1.2
所以v（N2）= =0.03mol/（Lmin）．
H2的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=30%．
所以答案是：0.03mol/（Lmin）；30%．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（ ）
A.白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
B.氣體甲一定是純凈物
C.固體X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2
D.固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)

C. 該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑

D. 溶液中②、③點(diǎn)水的電離程度：③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是( )

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)

C.二氧化硫和氨氣都易液化，液氨常用作制冷劑

D.生理鹽水可用于養(yǎng)殖場消毒，以殺死H7N9等病毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 ， 裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 ， 與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl，遇O2會生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

﹣112

75.5

PCl5

2

105.3

請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為
（2）B中的試劑是 ， E中次冷水的作用是 ， F中堿石灰的作用是
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是
（4）粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5 ， 通過（填實(shí)驗(yàn)操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．①迅速稱取100g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族
周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ． a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

C. 任何時(shí)刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )

A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C. 在鎳作催化劑條件下，苯與氫氣的反應(yīng) D. 乙烯通入溴水中

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