8．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：AH的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=-184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放出的熱量；
D、氯化氫分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担?/p>

解答 解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成 的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱），符合中和熱概念，故B正確；
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱），焓變不符合熱化學(xué)方程式的書寫，故C錯(cuò)誤；
D、2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=+184.6kJ/mol（反應(yīng)熱），反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書寫方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250ml燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1ml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積V2ml
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E
（2）使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．﹒下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6g  硫粉與 11.2g  鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 17.6g  時(shí)，放出 19.12KJ  熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol-1
B．稀醋酸與 0.1mol?L-1NaOH 溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1
C．已知，1molH2  完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為 285.5KJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.5KJ?mol-1
D．已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol-1，則可知 C 的燃燒熱△H=-110.5KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強(qiáng)烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（　�。�
A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.40molB．小于0.20mol
C．大于0.20molD．小于0.40mol，大于0.20mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比（　　）
A．2：3B．2：1C．1：1D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用雙線橋分析反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，；反應(yīng)中1mol氧化劑得到 （填“得到”或“失去”）6mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是H+、Mg2+、Fe3+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是K2SO3，還原產(chǎn)物是K2S．該反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH升高的是（　�。�
A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl

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