8．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：AH的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=-184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、熱化學(xué)方程式是標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放出的熱量；
D、氯化氫分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担?/p>

解答 解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成 的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱），符合中和熱概念，故B正確；
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱），焓變不符合熱化學(xué)方程式的書寫，故C錯誤；
D、2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=+184.6kJ/mol（反應(yīng)熱），反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書寫方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250ml燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1ml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2ml
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E
（2）使用滴定管之前應(yīng)進行的操作是檢漏，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．﹒下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6g  硫粉與 11.2g  鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 17.6g  時，放出 19.12KJ  熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol-1
B．稀醋酸與 0.1mol?L-1NaOH 溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1
C．已知，1molH2  完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為 285.5KJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.5KJ?mol-1
D．已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol-1，則可知 C 的燃燒熱△H=-110.5KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（　�。�
A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 達到平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.40molB．小于0.20mol
C．大于0.20molD．小于0.40mol，大于0.20mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比（　　）
A．2：3B．2：1C．1：1D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用雙線橋分析反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，；反應(yīng)中1mol氧化劑得到 （填“得到”或“失去”）6mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是H+、Mg2+、Fe3+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是K2SO3，還原產(chǎn)物是K2S．該反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，通電一段時間后溶液的pH升高的是（　�。�
A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl

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