16．ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（　�。�
A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl

分析 ICl3中I為+3價，Cl為-1價，與水發(fā)生水解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答．

解答 解：ICl3中I為+3價，Cl為-1價，與水發(fā)生水解反應生成HIO2和HCl，
故選B．

點評 本題考查鹵素互化物的性質，為高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，把握水解的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．錳及其化合物有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）①MnO2可用于制電池的材料，堿性鋅錳電池的反應為2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中MnOOH中Mn的化合價為+3，O在元素周期表的位置為第二周期VIA族
②由MnCO3可制得催化劑MnO2：2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2現(xiàn)在空氣中加熱23.0gMnCO3，一段時間后固體質量減輕2.8g，假設無其他物質生成，則制得MnO2的物質的量為0.1mol
（2）MnSO4作為肥料施進土壤，可以增產(chǎn)．從碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3）制備MnS O4溶液的操作如圖所示

已知：MnO2難溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe3+強
①含雜質的碳酸錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，加快反應速率
②在濾液乙中錳元素只以Mn2十的形式存在，且濾渣甲中不含MnO2，則濾渣甲的主要成分是SiO2
請用離子方程式解釋沒有Mn O2的原因：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2 Fe3++2H2O
③已知Ksp[Mn（OH）2]=4×10-18，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32常溫下，為實現(xiàn)Mn2+和Al3+、Fe3+的分離，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol．L-1，則至少應調(diào)節(jié)溶液pH=5；
（3）KMnO4不穩(wěn)定，受熱易分解，分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，最終的還原產(chǎn)物都是MnC12，若將nmolKMnO4粉末加熱一段時間，收集到V1L氣體后停止加熱，冷卻后加入足量的濃鹽酸，再加熱充分反應后，又收集到氣體V2L，則V2=56n-2V1（用n、V1表示，氣體均折算為標準狀況下體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
該反應的還原產(chǎn)物為KCl、Cl2；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是降溫結晶．

溫度/℃20406080
KIO3g/100g水8.0812.618.324.8
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（3）①已知：
測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學生乙又進行了下列實驗：
操作步驟實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液，振蕩溶液無變化
然后再滴入1mol•L-1的H2SO4，充分振蕩溶液變藍色
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：偏大，過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2  ．
（4）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質中不能確定的是Mg2+．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B．硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏大
D．物質的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④＞②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol，有關數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見表．
容器起始投入達平衡時
甲2molN23molH20molNH31.5molNH3
乙amolN2bmolH20molNH3]1.2molNH3
（1）若平衡后同種物質的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為1.6mol，
起始時乙中的壓強是甲容器的0.8倍，乙的平衡常數(shù)為107（mol/L）-2
（2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是bc（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質的量加入氨氣的物質的量
y混合氣體的平均相對分子質量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達平衡時氨氣的轉化率
（3）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①像中T2和T1的關系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2，3molH2，經(jīng)過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為0.24mol．L-1．min-1．保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18g B、49g C，還有D生成．已知D的相對分子質量為106．現(xiàn)將80g A和33g B反應，能生成D（　�。�
A．1 molB．0.5 molC．0.75 molD．0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式正確的是（注：AH的絕對值均正確）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應熱）
D．2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=-184.6kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．想一想：Ba（OH）2（固體）、銅、水（液體）這些物質為什么能歸為一類，下列物質中還可以與它們歸為一類的是（　�。�
A．75%酒精B．氫氧化鐵膠體C．硝酸鈉D．粗鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關鈉及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色
B．鈉投入硫酸銅溶液中，既有氣體又有沉淀生成
C．氧化鈉和過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源
D．氧化鈉和過氧化鈉與二氧化碳反應的產(chǎn)物完全相同

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