把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（   ）
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
B

試題分析：第一個圖是電解池，鐵是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，鋅是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑所以陰極產(chǎn)生OH-，溶液變紅的區(qū)域是I，第二個圖是原電池，鋅是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，鐵是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，溶液變紅的區(qū)域是IV。答案選B。
點評：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知電極材料：鐵．銅．銀．石墨．鋅．鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液．硫酸鐵溶液．鹽酸。按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請說明原因。__________。
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線構(gòu)成原電池，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極                  ，正極                  。
（3）若總反應(yīng)為：Cu+2H+= Cu2++H2，判斷該裝置屬于原電池還是電解池？____。畫出對應(yīng)的裝置圖，標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液。_____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應(yīng)時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
A．0.3 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是____________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
⑵以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為_______________。
⑶電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH =        （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）、請回答下列問題。
(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：寫出石墨電極的電極反應(yīng)式_____________________；

(2)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

①A電極的電極反應(yīng)式是________________________。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為4.48 g，則電鍍時電路中通過的電子為________ mol。（3）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：
①若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
②當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，甲中溶液的pH為________。
③丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象稱為 ________
④乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（   ）
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵
C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe­2O3·nH2O
D．金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圓，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.10mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外活動小組同學(xué)用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）① 若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的             腐蝕；
② 若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式                          。
（2）芒硝（化學(xué)式為Na2SO4·10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學(xué)理念。
① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為：                                       ，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)               （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）       導(dǎo)出。
③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                 。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時，理論上有              kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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