17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B．22.4L SO2氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NA
D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

分析 A、C60和C70均由碳原子構成；
B、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
D、標況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、C60和C70均由碳原子構成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；
B、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則含有的氧原子的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的醋酸分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學是以一門實驗為基礎的自然科學，許多實驗有豐富的顏色變化，有關實驗的顏色變化有錯誤的是（　　）
A．鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色
B．無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中變藍
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不變色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用時2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．元素周期表中相鄰元素A，B，C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：
A氯B硫C氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則S（s）燃燒的熱化學方程式為（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
D．1molS（s）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量大于1molS（g）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溶液中的溶質(zhì)可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進行如下實驗：
①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解．
②將①所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生．
請根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-．
（2）寫出沉淀部分溶解時的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的N2的體積用F裝置進行測量，所需裝置如圖（夾持儀器及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、C、DCEB或DCBE、F．（裝置可以重復選用）
（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
將裝置內(nèi)的N2（或空氣）排除干凈．
（3）燃燒管D中放入CuO的作用是將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2 （或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2），裝置B的作用是除去多余的O2，保證F裝置最終收集的氣體全為N2．
（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積外，還需得到的數(shù)據(jù)有ABC（填字母）．
A．該氨基酸的摩爾質(zhì)量                                   B．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
C．生成水的質(zhì)量                                        D．通入O2的體積
（5）在讀取F裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中CO32-的物質(zhì)的量與通入CO2物質(zhì)的量的關系圖如下．下列關于圖中a、b兩點溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應時，消耗鹽酸的體積相同
B．a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同
C．a、b兩溶液都滿足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．將a、b兩點混合后溶液滿足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)只和為15；X和Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小關系為Z＞Y＞X
B．由X、Z、M、W四種元素形成的化合物都不能用于焙制糕點的食品工業(yè)
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的所有化合物既能和強酸反應又能和強堿反應
D．由X與M形成的不同分子的空間構型可能是正四面體型、直線型或平面型等

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